昆明市2016届高三摸底调研测试理科综合能力测试试卷一、选择题：本大题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．下列说法错误的是A．金属钠着火可用干燥沙土扑灭B．地沟油经处理后可用作生物柴油C．糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物D．氢氧化铁胶体的分散质粒子能通过滤纸孔隙8．反应中，W为A．CH3CHOB．CH3CH20HC．CH3COOHD．H209．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如右表所示。下列说法中正确的是A.元素非金属性：甲<乙B.含氧酸的酸性：乙<丁C.氢化物的沸点：甲>丁D.丙所形成的单质可能互为同位素10.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.常温下，44gC02中含有2NA个碳氧双键B．标准状况下，0.1molAl3+含有的核外电子数为0.3NAC．室温下，1LpH=13的氢氧化钡溶液所含氢氧根离子数为0.2NAD.将ImolN2和3molH2通入密闭容器中，在一定条件下充分反应，转移电子数为6NA11.莽草酸结构简式如右图。下列说法错误的是A.该物质分子式为C7H1005B．该物质与乙酸互为同系物C．该物质能与乙醇发生酯化反应D.1mol该物质与Na反应时，最多消耗Na4mol12.有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是A.煤和水煤气均是二次能源B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物C．①是将煤在空气中加强热使其分解的过程D．B为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100%13.下列实验现象与对应结论均正确的是26.（15分）某化学兴趣小组设计如下流程，从酸性工业废液中提取铬。有关数据如下表：回答下列问题：(1)步骤①所得滤液可用于制取MgS04·7H20，酸性工业废液中加入适量氧化铝的作用是____。(2)若酸性废液中c(Mg2+)=0.lmol.L-l，为达到步骤①的实验目的，则废液的pH应保持在范围（保留小数点后l位）。(3)步骤②中生成NaCr02的离子方程式为____。(4)步骤④中反应的离子方程式为________。(5)步骤⑤在空气中充分灼烧的目的是．，可选用的装置是____（填序号）。(6)用如图所示装置制取铬酸钠(Na2Cr04)，回答相关问题。①a是电源的____极，阳极的电极反应式为________。②若电解一段时间后阴极收集到标准状况下的气体3.36L，则理论上可制得-g铬酸钠(忽略反应2Cr042-(aq)+2H+(aq）Cr2072-(aq)+H20(1)的影响）27.(14分)1913年，德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产，被称作解救世界粮食危机的化学天才。现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用如下反应模拟哈伯合成氨的工业化生产：当改变某一外界条件（温度或压强）时，NH3的体积分数ψ(NH3)变化趋势如下图所示。回答下列问题：(1)已知：则反应的△H=（用含△H1、△H2的代数式表示）。(2)合成氢的平衡常数表达式为____，平衡时，M点NH3的体积分数为10%，则N2的转化率为____（保留两位有效数字）。(3)X轴上a点的数值比b点（填“大”或“小”）。上图中，Y轴表示（填“温度”或“压强”），判断的理由是。(4)若将1molN2和3molH2分别投入起始容积为1L的密闭容器中，实验条件和平衡时的相关数据如下表所示：下列判断正确的是____。A.放出热量：QlIIIC.平衡常数：II>ID.达平衡时氨气的体积分数：I>II(5)常温下，向VmLamoI.L-l的稀硫酸溶液中滴加等体积bmol.L-l的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此时溶液中c(NH4+)__c(S042-)（填“>”、“<”或“=”）。(6)利用氨气设计一种环保燃料电池，一极通入空气，另一极通入氧气，电解质是掺杂氧化钇(Y203)的氧化锆(ZrO2)晶体，它在熔融状态下能传导O2-。写出负极的电极反应式____。28.(14分)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行以下探究活动：【探究一】(1)将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____。(2)另取铁钉放入一定量浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液X并收集到干燥气体Y。①甲同学认为X中可能含有Fe3+和Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用____（填序号）。a．KSCN溶液b．铁氰化钾溶液c．盐酸②乙同学取448mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的离子方程...
