山东省济南外国语学校开元国际分校2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1．下列物质之间的相互关系不正确的是A．CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH互为同分异构体B．O2和O3互为同素异形体C．H、D、T互为同位素D．干冰和冰为同一种物质【答案】D【解析】2．主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有：（）A.2种B.3种C.4种D.5种【答案】A【解析】试题分析：主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有；两种结构。因此选项为A考点：考查有机物同分异构体的书写的知识。3．某高分子化合物的部分结构如图：关于该物质的下列说法中，正确的是A．合成该聚合物的单体是CHC1=CHC1B．聚合物的链节（重复的基本结构单元）为C．聚合物的分子式为C3H3C13D．该聚合物可表示为CHC1-CHC1，其中n为定值【答案】A【解析】考查高分子化合物的结构。从所给结构片断可看出它一直在重复链节，因此合成它的单体为CHC1=CHC1，其分子式可表示为CHC1-CHC1，n为聚合度，值不定。4．下列各组物质能相互反应，最终能生成氢氧化铝的是()A.铝和氢氧化钠溶液共热B.氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钾溶液C.明矾溶液中滴入过量氨水D.物质的量浓度相同的硝酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合【答案】CD【解析】A中产生的是偏铝酸钠；B中由于NaOH过量，所以产生的也是偏铝酸钠。5．离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱,摩尔电导率越大,离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2+、OH-、HC的摩尔电导率分别为0．60、1．98、0．45,据此可判断,往饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2,溶液导电能力随CO2通入量的变化趋势正确的是()【答案】D【解析】试题分析：向澄清石灰水中通入CO2,当CO2适量时Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O,其反应的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2====CaCO3↓+H2O,当CO2过量时CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2,其反应的离子方程式为CaCO3+CO2+H2O====Ca2++2HC。所以向澄清石灰水中通入过量的CO2,先生成碳酸钙沉淀,钙离子、氢氧根离子浓度减小,溶液导电能力减弱,后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液,钙离子、碳酸氢根离子的浓度增大,钙离子的浓度与原来相等,碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等,但OH-的摩尔电导率大于HC的摩尔电导率,所以最后溶液的导电性小于原来的导电性,最后CaCO3全部溶解后,溶液中离子的浓度不再发生变化,即导电能力不再发生变化。考点：离子反应6．下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）A．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NAB．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAC．1molHCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmolN2所含的电子数相等【答案】A【解析】试题分析：A、在标准状况下22.4升甲烷为1摩尔，含有10摩尔电子，18克水也为1摩尔含有10摩尔电子，所以正确选A；B、2.4克镁是0.1摩尔，反应时失去0.2摩尔电子，所以不选B；C、1摩尔氯化氢含有1摩尔分子，而在0.5mo1/L盐酸中没有说明溶液的体积，不能确定溶质的粒子数，所以不选C；D、没有说明是在标准状况下的一氧化碳气体，所以不能计算一氧化碳的物质的量，所以不选D。考点：阿伏伽德罗常数。7．下列各式中，属于正确的电离方程式的是（）A．HCO3－+H+H2CO3B．HCO3－＋OH－====H2O+CO32-C．NH3+H+===NH4+D．NH3·H2ONH4++OH-【答案】D【解析】试题分析：A项属于反应的离子方程式，B项属于反应的离子方程式，C项属于反应的离子方程式，D项属于电离方程式。答案选D。考点：电离方程式点评：电离方程式的特点是一种物质电离成多种物质。8．下列方法或操作正确且能达到预期目的的是：序号实验目的方法及操作①比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应②欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去③证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铜溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中④检验溴乙烷中的溴元素将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液⑤判断不同反应的反应速率的大小比较不同反应的反应热数据...
