【与名师对话】高考化学总复习（JS版）专题质量检测5（含详解）VIP专享VIP免费

专题质量检测(五)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列有关化学用语使用正确的是()A．硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：[]＋Cl－C．原子核内有10个中子的氧原子：818OD．乙烯的结构简式C2H4解析：A项，硫原子的原子结构示意图应为；B项，电子式应为[]＋[··Cl··]－；C正确；D项为CH2===CH2。答案：C2．(原创题)2011年3月11日日本发生里氏9.0级地震，福岛第一核电站放射性物质泄漏并发生爆炸，引起世界人民的广泛关注。核能的和平利用对于完成“节能减排”的目标有着非常重要的意义。尤其是核聚变，因其释放能量大，成为当前研究的一个热门课题其反应原理为：12H＋13H→24He＋01n。下列说法中正确的是()A．D和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种元素B．通常所说的氢元素是指11HC．11H、12H、13H是氢的三种核素，互为同位素D．这个反应既是核反应，也是化学反应解析：11H、12H、13H质子数相同，中子数不同，属于同种元素的不同核素，C正确，A、B错误；化学反应中没有新元素生成，D错误。答案：C3．下列关于元素的叙述正确的是()A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C．目前使用的元素周期表中，最长的周期中含有36种元素D．由非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8解析：AlCl3为共价化合物，铵盐为离子化合物，A正确；不带电的微粒质子数与核外电子数都相等，所以还可以是分子，B错；第6周期含有32种元素，C错；在PCl5中P原子最外层电子数是10，D错。答案：A4．(2010年山东高考)下列说法正确的是()A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果解析：A项，形成离子键的阴阳离子间既存在静电吸引力，又存在静电排斥力；B项，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强；C项，第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强；D项，元素原子核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化，即元素周期律。答案：D5．下列每组物质内既有离子键，又有共价键的一组是()A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、NH4Cl、Na2SO4D．HCl、Al2O3、MgCl2解析：A、D项中的H2SO4、HCl中只存在共价键，不合题意；B项中的MgO中只含离子键，不合题意；只有C中物质既有离子键，又有共价键。答案：C6．下列说法正确的是()A．原子晶体中只存在非极性共价键B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物解析：原子晶体中可存在非极性共价键，如金刚石，也可存在极性共价键，如二氧化硅；干冰升华时，破坏的是分子间的作用力，分子内共价键不会发生断裂；金属元素和非金属元素形成的化合物大多是离子化合物，也可能是共价化合物，如氯化铝。答案：B7．2010年诺贝尔物理学奖获得者是英国科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃消洛夫。两人因“突破性地”用撕裂的方法成功获得超薄材料石墨烯而得此殊荣。石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如图)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是()A．石墨烯与石墨互为同位素B．0.12g石墨烯中含6.02×1022个碳原子C．石墨烯是一种有机物D．石墨烯中碳原子间以共价键结合解析：石墨烯与石墨互为同素异形体，0.12g石墨烯中含有6.02×1021个碳原子，石墨烯是一种无机物，碳原子间以非极性共价键结合。答案：D8．(江西重点中学2011届高三联考)随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5＋等已被发现。下列有关说法中正确的是()A．H2与H3属于同分异构体B．O2与O4属于同位素C．C60是原子晶体D．N5＋中含有34个电子解析：H2和H3为氢元素的两种不同单质，互为同素异形体，A错；O2和O4为...