河北定州2016-2017学年第二学期高一第二次月考化学试卷一、选择题1．下列说法正确的是A.原子的电子层数越多，原子半径越大B.同族元素原子序数之差可能为16、26、36、46C.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物D.卤族元素的单质均有氧化性，最高正价都是＋72．甲、乙、丙、丁4种无机化合物均含有2种元素，分子中均含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子…则该溶液显碱性，只能与酸反应B.乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙能使湿润的KI淀粉试纸变蓝C.丙中含有ⅣA族元素，则相同条件下丙比甲稳定D.若丁的分子组成符合XY3型结构，则丁分子间存在氢键3．右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是()A.X与M形成的一个阴离子中含有29个电子B.气态氢化物沸点Y>RC.由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D.Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M4．下列排列顺序正确的是A.熔点：MgBr2＞Cs＞NaB.微粒半径：Ca2+＞C1－＞Mg2+C.碱性：KOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D.氧化性：Cu2+＞Fe3+＞K+5．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()A.原子半径：Z>Y>XB.气态氢化物的稳定性：R>WC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y和Z两者最高氧化物对应的水化物不能相互反应6．短周期元素X、Y、Z，它们的原子最外层电子数依次为1、6、6，Z位于Y的上一周期，则X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的化学式可能为A．XY2Z3B．X2YZ4C．X3YZ4D．X3YZ37．根据下图所示的N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中能量变化情况，判断下列说法正确的是A．该反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B．2molN原子结合生成N2（g）时需要放出946kJ能量C．1molNO（g）分子中的化学键断裂时需要放出632kJ能量D．该反应的热化学方程式为：N2＋O2＝2NO△H＝+180kJ/mol.8．有人建议将氢元素排在元素周期表的第ⅦA族。下列事实能支持这一观点的是()①氢原子得到一个电子后最外层电子达到稳定结构②氢分子的结构式为H—H③与碱金属元素形成离子化合物M+[∶H]-④分子中原子间的化学键都属于非极性键A.①②③B.①③④C.②③④D.①②③④9．一定条件下反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速率υ(C)＝2υ(B)，且反应前后容器内的压强不变，则m、n、p、q的数值是（)A．2、6、3、5B.3、1、2、2C.2、1、2、1D.1、3、2、210．下列有关说法正确的是A.加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量B.检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热C.用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低D.做锌铜稀硫酸原电池实验时，反应一段时间后锌片表面还是呈银白色11．关于化学键的各种叙述中正确的是()A．在离子化合物里，只存在离子键B．共价化合物里，一定不存在离子键C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键12．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()A.原子半径Z＜MB.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族13．把镁带投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素有关系的是()①盐酸的浓度②温度③镁带的表面积④容器的密闭情况⑤溶液的氯离子浓度A.①②B.③④C.①②③④D.①②③④⑤14．下列用电子式表示物质的结构中正确的是()A．K2SB．H2SC．(NH4)2SD．BaF215．在一定温度下，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到平衡的标志是()A.单位时间内消耗1mol的H2，同时生成2mol的HIB.容器内的总压强不随时间的变化而变化C.1molI—I键断裂的同时有2molHI键形成D.容器内气体颜色不再变化16．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)△H<0。该可逆反应的反应速率—时间、转化率—时间关系图如下，下列分析中错误的是（）A．图I可体现t0时升高温度对反应速率的影响B．图II可体现t0时增大压强（缩小体...
