临沂市高三复习三轮考试理综试题化学部分2008.5.319．2007年度中国国家最高科学技术奖授予石油化工催化专家闵恩泽，以表彰他在催化剂研究方面作出的突出贡献。下列有关催化剂的说法正确的是（）A．催化剂不参与化学反应过程B．在合成氨中加入催化剂是为了提高氨的百分含量C．使用催化剂既加快化学反应速率又对化学平衡的移动发生影响D．催化剂在反应前后的化学性质和质量不发生改变10．若两物质恰好完全发生化学反应，下列各项中，反应前后一定不发生变化的是（）①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量A．④⑤B．②⑤C．①②⑤D．①②③⑤11．元素A和元素B的原子序数都小于18，已知A原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b，B原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则下列叙述不正确的是（）A．B元素位于周期表中的第三周期、第IVA族B．A、B两元素原子通过共价键形成的化合物BA2C．A、B两元素所形成的化合物能与碳反应D．A、B两元素所形成的化合物既能与氢氧化钠溶液反应又能与盐酸反应12.用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是()A．装置甲：防止铁钉生锈B．装置乙：除去乙烷中混有的乙烯、乙炔C．装置丙：实验室制取乙酸乙酯D．装置丁：中和反应反应热的测定13．下列反应对应的离子方程式中正确的是（）A、铜与浓硝酸混合B、用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－C、B.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性：2HSO4—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+SO42—+2H2OD．氢氧化亚铁溶于氢碘酸14．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（）A．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性用心爱心专心115号编辑通电c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc)B．pH＞7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na＋）＝c（CH3COO－）C．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，则a＋1＞bD．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，[c(Na＋)－c(F－)]<[c(K＋)－c(CH3COO－)]15．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为()A．0.24molB．0.21molC．0.16molD．0.14mol第Ⅱ卷必做部分28．（16分）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：(1)对于可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）达平衡时，V正＝k1C(A)mC(B)n（K1为速率常数），达平衡时化学平衡常数为K2，且K1、K2只与温度有关。现将4molSO2与2molO2充入体积为2L的密闭容器中，500℃进行反应并保持温度不变，反应达到平衡时，SO2的转化率为50％。则起始时正反应速率是平衡时的倍。500℃时，该反应的平衡常数K2是。在温度不变时，再向平衡体系中加入2molSO2、2molO2与4molSO3，平衡将向移动。（2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是__（填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1m2（选填“＜”、“=”、“＞”）。（3）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数。当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。若某溶液里，如果生成沉淀，应调整溶液pH，使之大于____；要使0.2mol/L的CuSO4溶液中沉淀较为完全（使浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值为___________。（4）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。则该溶液呈性。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所至；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32—水解所至。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）。28、（13分）（1）8（2分）；2（2分）正方向（1分）（2）B（2...
