氮肥的生产和使用一、选择题1．下列属于氮的固定的是()A．植物从土壤中吸收氮肥B．大豆的根瘤菌将氮气转变为含氮的化合物C．NH3被O2氧化成NO和H2OD．硝酸和氨气反应生成氮肥解析：氮的固定就是将游离态的氮转化为化合态的氮，所以将氮气转化为化合物是氮的固定。答案：B2．用加热法可以分离的一组物质是()A．氯化铵和消石灰B．碳酸氢铵和过氧化钠C．氯化铵和氯化钠D．碘单质和氯化铵解析：铵盐可与碱反应，所以氯化铵和消石灰不能用加热法分离；碳酸氢铵受热也分解，产生的H2O和CO2与Na2O2反应也无法分离；氯化铵受热分解，在温度低的地方又重新化合为氯化铵，而氯化钠受热不分解，所以二者可以用加热法分离；碘单质受热时升华，氯化铵受热分解重新化合后仍与碘混合，无法分离。答案：C3．实验室制备和干燥氨气常用的方法是()A．氯化铵固体与消石灰共热，生成气体用碱石灰干燥B．加热氯化铵固体，使生成气体通过氢氧化钠溶液C．氯化铵溶液与烧碱溶液共热，生成气体用无水氯化钙干燥D．N2、H2混合，在高温、高压、催化剂的条件下反应，然后再干燥解析：B项，NH4Cl分解产生的NH3和HCl进入NaOH溶液中都会被吸收，得不到NH3；C项，NH3能与CaCl2结合成氨合物，也不能得到NH3；D项中N2、H2在高温、高压、催化剂条件下反应，实验室内很难完成，这是工业制法，故只有A项符合题意。答案：A4．实验室制取下列气体时，可选用同一套气体发生装置的一组是()A．NH3和Cl2B．NH3和HClC．NH3和CO2D．NH3和O2解析：选择气体发生装置的依据是反应物的状态和反应的条件，制NH3和O2都属固、固加热型，可选用同一套气体发生装置。答案：D5．将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是()A．NH3B．O2C．H2OD．CO2答案：B6．密度为0.91g·cm－3的氨水，质量分数为25%，将该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的溶质质量分数为()A．等于12.5%B．大于12.5%C．小于12.5%D．无法确定答案：C7．能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是()A．BaCl2溶液B．Ba(NO3)2溶液C．Ba(OH)2溶液D．AgNO3溶液解析：NH的检验方法是：取少量待检物于试管中，加入碱液，加热，原理为NH＋OH－=====NH3↑＋H2O。SO的检验用Ba2＋，原理为SO＋Ba2＋===BaSO4↓，所以可选择Ba(OH)2来鉴别。将Ba(OH)2溶液分别加入题述四种溶液中并加热，现象分别为只有白色沉淀生成；只有刺激性气味的气体生成；无明显现象；既有白色沉淀生成，又有刺激性气味的气体生成。答案：C8．有50mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3中的一种或几种，将其通过浓硫酸没有发现体积变化。通过足量Na2O2后，体积变为30mL，则该气体可能为()A．CO2为20mL，NH3为30mLB．NH3为40mL，O2为10mLC．CO2为30mL，O2为20mLD．CO2为40mL，O2为10mL解析：有50mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3中的一种或几种，将其通过浓硫酸没有发现体积变化，说明不含有NH3；通过足量Na2O2后，体积变为30mL，说明含有CO2气体，根据化学反应方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2可知，每有2体积的CO2发生反应，气体的体积会减少1体积，则反应减少的气体的体积是50mL－30mL＝20mL，则含有CO2的体积是40mL，反应产生的O2体积是20mL，还有10mL的O2，D项正确。答案：D9.如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是()A．X是NH3，Y是水B．X是SO2，Y是NaOH浓溶液C．X是CO2，Y是稀硫酸D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液解析：氨、氯化氢都是极易溶于水的气体，二氧化硫是酸性气体，能够与NaOH溶液反应，造成锥形瓶内气体压强的急剧减小，气球a在大气压的作用下变大。CO2在水中的溶解性较小，在硫酸溶液中就更小，所以不会使气球a鼓起。答案：C10.如图所示，利用培养皿探究NH3的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与HCl反应生成NH4Cl固体B浓硫酸附近无现象NH3与浓硫酸不反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D...
