信阳市二高实验班理科综合训练(二)(化学)6.25℃时,水的电离达到平衡:;。下列叙述正确的是A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,增大,不变C.向水中加入少量固体,平衡逆向移动,降低D.将水加热,增大,不变7.代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.与足量溶液反应转移的电子数为B.标准状况下,己烷中共价键数目为C..的溶液中含有个D.常温常压下,甲基所含电子数为8.已知中学化学中常见反应形式为:,对于该反应的下列叙述不正确的是A.该反应可能是氧化还原反应B.该反应可能是非氧化还原反应C.C和D有一种一定是盐D.A和B不一定是酸或碱9.下表为元素周期表中短周期的一部分。下列有关A.B.C.D.E五种元素的叙述中,不正确的是A.D在过量的B中燃烧的主要产物为B.C的氢化物的沸点比E的氢化物的沸点高C.A与B形成的阴离子可能有.D.由这五种元素中的几种形成的只含极性键的非极性分子不少于4种10.关于如图装置的叙述中,正确的是A.镁片为负极,镁片上产生黄绿色气体B.铁片为阳极,铁片上产生无色气体C.溶液中铁片与镁片之间产生白色沉淀D.溶液中向镁片方向定向移动11.向一定量..的混合物中加入的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出(标准状况)气体,往所得溶液中加入溶液,无血红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为A.B.C.D.12.下列实验操作中,正确的是A.称取,用蒸馏水溶解,配制溶液B.为测定硫酸铜晶体中结晶水含量,称样时,先称取一定量的晶体,后放入坩埚C.为检验酸性溶液中的和,先加硝酸银溶液,滤去沉淀后加硝酸钡溶液D.向乙酸乙酯中加入饱和溶液,振荡,分液,除去乙酸乙酯中的少量乙酸13.常温下,某一元酸溶液中,下列叙述正确的是A.该溶液中由水电离出的B.该溶液中C.该溶液与溶液等体积混合后所得溶液中D.向该溶液中加入一定量的水,溶液中离子的浓度均减小26.(14分)现有A.B.C.D.E.F六种原子序数依次增大的前四周期主族元素,且分属四个周期。A.E同主族;B.C.D为同周期相邻的三种元素;B元素形成的化合物种数是所有元素中最多的;D.E简单离子具有相同的电子层结构;F与B可形成型离子化合物。请填写下列空白:(1)D与E按原子个数比形成的化合物的电子式为。(2)B可形成多种同素异形体,其中一种同素异形体熔.沸点很高,硬度大,该同素异形体的晶体类型为,含有原子的该晶体中含有的共价键的数目为。(3)由A.B.D.F四种元素组成的化合物与过量的E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为。(4)C与E形成的—种化合物中,E元素的质量分数为35.4%,该化合物的摩尔质量不超过,则该化合物的化学式为,其中可能含有的化学键类型为。已知该化合物在水中可以发生水解,其水解的离子方程式为。27.(18分)下图中,A为气体非金属单质,N.P是金属单质;N可以在中燃烧,P是日常生活中最常见的金属,D是空气中含量最多的气体;B.E.Z为无色氢化物。其中B.E为有刺激性气味的气体,Z为液体;C是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物,F..为白色沉淀,其中F不溶于稀硝酸;反应②在E的浓溶液中进行,反应⑦在E的稀溶液中进行,反应②.⑦均可用于实验室制取某种气体(图中部分反应物和生成物没有列出)。请按要求回答:(1)写出D的结构式,F的化学式;(2)反应③的化学方程式为;(3)反应②的离子方程式为;(4)由制取时反应的环境要求是。{5}G的化学式可能为28.(12分)镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含...等)中模拟工业生产来提取镁,主要过程如下:回答下列问题:(1)工业上从盐卤中获取用石灰乳而不用溶液的主要原因是。(2)从过程①得到的沉淀中混有少量的,除去少量的方法是先将沉淀加入到盛有溶液的烧杯中,充分搅拌后经.(填操作方法)可得纯净的。(3)下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图:装置A由分液漏斗..铁架台(带铁圈).石棉网.双孔塞和导管组成,该实验装置在过程③中的作用是。29.(16分)有机物可调配果味香精。用含碳.氢...