河南省南阳市2017-2017学年高一化学下学期第二次月考试题（含解析）一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)）1.下列说法中不正确的有①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物②Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器③SiO2有导电性，可用于制备光导纤维④二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物⑤金属活动性不同，冶炼方法也有所不同⑥明矾常作为消毒剂⑦透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2写成氧化物的形式为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O⑧镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大⑨除去铜器表面铜绿而不损伤器物，可用稀硝酸⑩Al(OH)3药剂适合于胃溃疡患者服用，治疗胃酸过多A.①③⑤B.⑦⑧⑨C.⑤⑧⑨D.③④⑨⑥【答案】D【解析】①酸性、碱性或咸的食物都会腐蚀铝，所以铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物，故①正确；②Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器，故②正确；③SiO2没有导电性，故③不正确；④二氧化硅与氢氟酸反应，没有表现碱性氧化物的性质，所以它不是两性氧化物，故④不正确；⑤金属活动性不同，冶炼方法也有所不同，故⑤正确；⑥明矾常可以凝聚水中悬浮物，不能作为消毒剂，故⑥不正确；⑦透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2写成氧化物的形式为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O，故⑦正确；⑧镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大，故⑧正确；⑨稀硝酸与铜发生反应，用稀硝酸除去铜器表面铜绿会损伤器物，故⑨不正确；⑩Al(OH)3药剂适合于胃溃疡患者服用，治疗胃酸过多。故⑩正确。故选D。2.下列离子方程式正确的是A.向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-BaCO3↓+2H2O+CO32-B.向Na溶液中通入过量CO2：－＋CO2Al(OH)3↓＋HCO3-C.H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2Na2O24OH－＋4Na＋＋18O2↑D.向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O-＋4NH4+＋2H2O【答案】B【解析】A.生成的CO32-与过量Ba2+生成BaCO3沉淀，故A错误；B.向Na溶液中通入过量CO2：－＋CO2Al(OH)3↓＋HCO3-，故B正确；C.O2来自于Na2O2，所以不会产生18O2，故C错误；D.一水合氨是弱碱，不会溶解氢氧化铝，故D错误。故选B。点睛：反应物中过量的一种如果可以与离子方程式中的生成物发生反应，就说明离子方程式是错误的。3.下列有关物质结构的表述正确的是A.次氯酸的结构式：H—Cl—OB.中子数为20的氯原子：C.四氯化碳的电子式：D.Cl－的结构示意图：【答案】D4.在下列化学反应中，既有离子键、极性键断裂，又有离子键、极性键形成的是:A.Na2O+H2O=2NaOHB.SO2+H2O=H2SO3C.Cl2+H2O=HCl+HclOD.4Li+O2=2Li2O【答案】A【解析】A.Na2O含有离子键，H2O含有极性键，NaOH含有离子键和极性键，所以该反应中既有离子键、极性键断裂，又有离子键、极性键形成；B.SO2、H2O、H2SO3含有极性键，所以该反应中没有离子键断裂和形成；C.Cl2含有非极性键，H2O、HCl、HClO含有极性键，所以该反应中没有离子键断裂和形成；D.Li含有金属键，O2含有非极性键，Li2O含有离子键。所以该反应中没有离子键断裂，没有极性键断裂和形成。故选A。点睛：一般地，含有金属元素和的化合物属于离子化合物，离子化合物的阴阳离子之间存在离子键，根内含有共价键；共价化合物和大多数非金属含有共价键；金属单质含有金属键。5.把a、b、c、d四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则这四种金属的活动顺序有大到小为A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>a【答案】B【解析】试题分析：若a．b相连时，a为负极，说明金属活动性a＞b；c、d相连时，c为负极，则金属活动性c＞d；a．c相连a极减轻，a为负极，c为正极，说明金属活动性a＞c；b．d相连时b为正极，d为负极，活动性d＞b；故四种金属的活动性由强到弱的顺序是：a＞c＞d＞b．故选项B正确。考点：考查金属活动性的比较的知识。6.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.Ｈ2ＯB.BF3C.Ｃl2D.ＰＣl5【答案】C【解析】A.Ｈ2Ｏ中氢原子最外层为2电子结构；B.BF3中硼原子最外层为6电子结...
