2015-2016学年广东省潮州市高三（上）期末化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．在限定条件下，对各有机物同分异构体数目（不考虑立体异构）的判断中正确的是（）ABCD分子式C4H8C4H8Cl2C4H10OC5H10O2限定条件能发生加成反应只有一个甲基能与钠反应能溶于水，只有一个官能团数目3532A．AB．BC．CD．D2．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法中正确的是（）A．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到B．钢铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染D．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物3．NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．25℃时，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数为0.2NAB．18gD2O中含有的质子数为9NAC．Fe在少量Cl2中燃烧生成0.5mol产物，转移的电子数为NAD．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA4．从下列实验事实所得出的相应结论正确的是（）实验事实结论①将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2②将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性：Mg＞C③NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3﹣＞Al（OH）3④常温下白磷自燃而氮气在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N⑤某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有NH4+A．①②③B．①③⑤C．②③⑤D．③④⑤5．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．已知Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A．原子的半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞XC．氢化物稳定性：X＞Y＞ZD．四种元素的单质中，Z单质熔、沸点最高6．锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解质溶液在电解质储罐和电池间不断循环．下列说法不正确的是（）A．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应B．放电时负极的电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+C．充电时电极a连接电源的负极D．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大7．下列有关说法正确的是（）A．将0.2mol/L的NH3H2O与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后pH＞7，则c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有（Mg2+）=c（CO32﹣），且c（Mg2+）c（CO32﹣）=6.82×10﹣6mol/LC．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阳阴两极产物的物质的量之比为2：1D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）二、解答题（共3小题，满分43分）8．肼是重要的化工原料，某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4H2O）：实验一：制备NaClO溶液（1）将氯气通入到盛有NaOH溶液的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式是；实验二：制取水合肼（实验装置如图表示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．（已知：N2H4H2O+2NaClO═N2↑+3H2O+2NaCl）（2）分液漏斗中的溶液是（填标号A或B）；A．NaOH和NaClO混合溶液B．CO（NH2）2溶液选择的理由是；实验三：测定馏分中肼含量水合肼具有还原性，可以生成氮气，测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：A．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250mL溶液．B．移取25.00mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀．C．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．记录消耗碘的标准液的体积．D．进一步操作与数据处理（3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式；滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH再6.5左右，原因是．（4）滴定时，碘的标准溶液盛放在滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）；若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4H2O）的质量分数为（保留三位有效数字）．（5）为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是：．9．NiSO46H2O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．...
