新考纲变化分析及必考部分新增加考点预测训练新课程化学考试大纲与上年大纲相比，对个别文字及标点符号作了修改，使其表述更准确；对一些考试的要求顺序作了调整。体现了稳步过渡的指导思想。但笔者认为新课程的的小变化也恰恰体现了新课程的命题指导思想，尤其是新增加的命题点，也将成为2007高考命题的热点与重点。一、删除部分1、删去“化学基本计算”中掌握有关物质溶解度的简单计算。2、删去“思维能力”中对原子、分子等粒子的微观结构有一定的空间想象能力。3、删去“电子式”（新考纲中虽然没出现，但对离子键和共价键的形成有着重要作用。）4、删去“初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念”。5、删去“以第1、2、3周期的元素”（不再明确以1-3周期为例，是否意味着拓宽？考虑电子排布的亚层排布，个人认为会拓展到全周期表）。6、元素化合物中删去了对对第二主族的要求和P的要求。二、调整部分1、能力要求明确化，对学生能力要求提高新考纲将学习能力表述由原来的4个描述：观察能力、实验能力、思维能力、自学能力整合为3个：接受、吸收、整合化学信息的能力、分析问题和解决（解答）化学问题的能力、化学实验与探究能力。从新能力不难预测化学信息试题（专题53）及探究性试题（模拟一、17，模拟二、12（2），模拟三、18，模拟四、18等）将成为能力考查的重要题型。2、将原考纲“将化学问题抽象成为数学问题，利用数学工具，通过计算和推理（结合化学知识），解决化学问题的能力”改为“解决简单计算能力“，对计算的要求大大降低。3、将原考纲相关描述整合为“能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力”更加突出表述能力的要求，会思考更加要会答题。（专题54）4、“掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系”改为“了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系”。5、“理解原电池原理。初步了解化学电源。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。”改为“（6）了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。（7）理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。”6、“理解电解质的电离平衡概念。”改为“了解弱电解质的电离平衡概念”7、“理解离子反应的概念”改为“了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法”三、必考部分新增加考点及预测训练考点1、了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。盖斯定律指出化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应的始态与终态有关，而与具体的反应途径无关。也就是说，相关热化学方程式之间可以“加减”，随之反应热△H也相应的“加减”。下面列举盖斯定律在热化学方程式中的应用。例1、硝化甘油（C3H5N3O9）分解时产物为N2、CO2、O2和H2O，它的分解反应方程式是：_____________________；已知20℃时，2.27g硝化甘油分解放出热量15.4kJ，则每生成1mol气体伴随放出的热量为________kJ。解析：本题已给出了硝化甘油的分子式和分解产物，反应方程式配平得：4C3H5N3O9=6N2+12CO2+O2+10H2O2.27g硝化甘油的物质的量为：硝化甘油分解反应的反应热：△H＝－1540KJ/mol4mol硝化甘油分解产生20℃时的气体19mol（在给定条件下，水是液态）。每生成1mol气体（在给定条件下，水是液态）伴随放出的热量为：例2、实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的ΔH，但可测出CH4燃烧反应的ΔH，根据盖斯定律求ΔH4CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)；ΔH1=-890.3kJ·mol-1(1)C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH2=-393·5kJ·mol-1(2)；ΔH3=-285.8kJ·mol-1(3)C(石墨)+2H2(g)＝CH4(g)；ΔH4(4)解析：利用盖斯定律时，可以通过已知反应经过简单的代数运算得到所求反应，以此来算得所求反应的热效应。也可以设计一个途径，使反应物经过一些中间步骤最后回复到产物：因为反应式(1)，(2)，(3)...
