广东省惠州市2016-2017学年高一化学下学期开学考试试题第一卷（共45分）一、单项选择题：（每个小题只有一个正确答案，共15小题，每小题2分，共30分）1.下列实验操作正确的是（）2.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1molO2作为氧化剂得到的电子数一定为4NAB．在标准状况下，11.2L水中含有分子数为0.5NAC．0.4mol/LNa2SO4溶液中，所含Na+和SO42-总数为1.2NAD．标准状况下，40gSO3所占的体积一定小于11.2L。3.下列各组气体在指定的条件下其分子数一定相等的一组是()A.温度和体积相同的CO和NO；B.同温同压下的CO和NO；C.质量相同，密度不同的CO与N2；D.体积和压强都相同的CO和NO4.重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是（）A．和B．和C．和D．和5.下列关于胶体的说法正确的是（）A.向NaOH溶液中逐滴滴入饱和氯化铁溶液来制备Fe(OH)3胶体；B.向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀盐酸，现象是先出现红褐色沉淀，后溶解转为黄色溶液；C.“丁达尔”效应是区分胶体和溶液的唯一手段；D.静电除尘与胶体性质无关6.向混合溶液中滴加稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（）的关系（如图所示）。下列对溶液中溶质组成成分判断正确的是（）C．碳酸氢钠受热分解D．检查容量瓶是否漏水B.分离酒精和水A．原溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3B．原溶液中溶质为NaOH和Na2CO3C．原溶液中溶质为Na2CO3D．原溶液中溶质为NaHCO37.下列选项中的各操作，能使原溶液导电性明显变强的是()A.向0.1mol/L的NaOH溶液中加入等体积的0.1mol/L的HCl溶液；B.向0.1mol/L的NaOH溶液中加入等体积的0.1mol/L的CH3COOH溶液；C.向0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中加入等体积的0.1mol/L的H2SO4溶液；D.向0.1mol/L的NH3·H2O溶液中加入等体积的0.1mol/L的CH3COOH溶液；8.根据下列反应：①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+③Fe+Cu2+=Fe2++Cu④HClO+H++Cl-=Cl2+H2O则判断下列各组物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）A．Cl2>Fe3+>HClO>Cu2+>Fe2+B．Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+C．HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+D．HClO>Fe3+>Cl2>Cu2+>Fe2+9.在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（）A．1：1：lB．2：2：1C.1：1：2D．4：3：210.漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸（HClO2为弱酸）不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2=4ClO2↑+H＋+Cl－+2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始时HClO2分解反应反应缓慢，随后反应迅速，其原因是（）A．在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强B．溶液中的Cl－起催化作用C．ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低D．溶液中的H＋起催化作用11.下列各图示中能较长时间看到白色沉淀的是（）A．①②④B．①②③C．①②D．②③④12.下列叙述中正确的是（）A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应进行水封B.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变成蓝色的物质一定是氯气C.某溶液中加入四氯化碳,下层紫色,证明原溶液中存在I-D.某溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于硝酸的白色沉淀,则该溶液中一定含有SO42-13.用4种溶液进行试验,下表中”操作及现象”与”溶液”不相符的是（）选项操作及现象溶液A向溶液中通入SO2,溶液不变浑浊,再滴加氯水,溶液变浑浊BaCl2溶液B向溶液中通入SO2和SO3混合气体,溶液变浑浊,无任何气体产生Ba(NO3)2溶液C向溶液中通入SO2,溶液变浑浊,继续通入SO2至过量,浑浊消失,在加入足量NaOH溶液,又变浑浊Ca(OH)2溶液D向溶液中通入SO2,溶液紫色褪去KMnO4溶液14.一定温度下,1mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应,生成NO2与NO的物质的量之比为1:3,则反应过程中转移的电子为（）A.2molB.3molC.4molD.5mol15.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac==Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当Pb(Ac)2（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀和弱电解质生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是（）A．Pb(...
