2016—2017学年度下学期期末考试高一化学试卷（满分：100分考试时间：90分钟）（请将答案填涂在答题卡上，写在试卷上将不得分）可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Cu64Fe56单项选择题（每题1分，共10分）1.下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是()A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B.胶头滴管不能交叉使用C.气体实验装置在实验前进行气密性检查D.点燃可燃性气体前的验纯【答案】D【解析】A．为防止药品变质而污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，不是出于实验安全考虑，A不符合题意；B．为防止药品变质，滴管不能交叉使用，不是出于实验安全考虑，B不符合题意；C．为防止装置漏气而导致实验失败，气体实验装置在实验前进行气密性检查，不是出于实验安全考虑，C不符合题意；D．可燃性气体不纯时，点燃易爆炸，出于实验安全考虑，D符合题意；答案选D。2.下列说法正确的是()A.1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol／LB.从1L2mol／L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol／LC.配制500mL0.5mol／L的CuSO4溶液，需62.5g胆矾D.中和100mL1mol／L的H2SO4溶液，需NaOH4g【答案】C【解析】试题分析：A不正确，氯化钠的物质的量是1mol，但溶液的体积不是1L；溶液是均一、稳定的，则从1L2mol／L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度仍然是为2mol／L，B不正确；500mL0.5mol／L的CuSO4溶液中硫酸的物质的量是0.25mol，则需要胆矾的质量是0.25mol×250g/mol＝62.5g，C正确；中和100mL1mol／L的H2SO4溶液，需NaOH的物质的量是0.2mol，质量是8g，D不正确，答案选C。考点：考查物质的量浓度的有关判断、计算点评：该题是基础性试题的考查，侧重对教材基础知识的检验和训练，有利于巩固学生的基础，提高学生的应试能力和学习效率，增强学生的学习自信心。3.下列说法正确的是（）A.水玻璃、漂白粉、胆矾均为混合物B.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物C.能电离出H+的物质属于酸D.酸性氧化物一定不能与酸起反应【答案】B【解析】A.胆矾是硫酸铜水合物，属于纯净物，A错误；B.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如氧化铝是两性氧化物，B错误；C.能电离出H+的物质不一定属于酸，例如硫酸氢钠是盐，C错误；D.酸性氧化物不一定不能与酸起反应，例如二氧化硅能与HF反应，SO2能与硝酸反应等，D错误，答案选B。4.在下列条件下，能大量共存的离子组是A.使PH试纸变红的溶液HCO3﹣、SO42﹣、Na+、NH4+B.使石蕊试液变蓝色的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－C.能与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、K+、NO3－、I－D.能与K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀的溶液：MnO4－、H＋、Na＋、SO42－【答案】B【解析】A.使pH试纸变红的溶液显酸性，HCO3﹣不能大量共存，A错误；B.使石蕊试液变蓝色的溶液显碱性，K+、Na＋、AlO2－、S2O32－之间不反应，能大量共存，B正确；C.能与Al反应生成H2的溶液如果显碱性，NH4＋不能大量共存，如果显酸性，NO3－与I－之间发生氧化还原反应，且硝酸与金属反应得不到氢气，C错误；D.能与K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀的溶液中含有亚铁离子，MnO4－、H＋与亚铁离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误，答案选B。点睛：明确相关离子的性质、发生的反应是解答的关键，注意题目中隐含条件，例如酸性溶液中硝酸根的强氧化性，离子之间的水解相互促进以及溶液的颜色等，答题时需要灵活应用。5.氢硫酸在空气中有如此反应：2H2S＋O2＝2S↓＋2H2O，下列不正确的是（）A.还原性：H2O>H2SB.属于置换反应C.氧化性：O2>SD.酸性：H2S>H2O【答案】A【解析】A.反应中氧气是氧化剂，H2S是还原剂，氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原性：H2O＜H2S，A错误；B.一种单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应是置换反应，该反应属于置换反应，B正确；C.氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则氧化性：O2＞S，C正确；D.H2S是二元弱酸，则酸性：H2S＞H2O，D正确，答案选A。6.下列有关铝及其化合物的叙述正确的是()。A.铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B.足量铝分别与含1m...
