重庆市2016-2017学年高一化学下学期第三月考试题第Ⅰ卷选择题（每小题只有一个选项符合题意，12×4分）可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23Al-271．关于U和U的说法正确的是（）A．它们都含有92个中子B．235U原子核外有143个电子C．它们是同种核素D．它们互为同位素2.关于SO2的叙述中正确的是()A.燃煤时加入石灰石减少SO2排放的化学方程式为2CaCO3＋2SO2＋O2=====2CaSO3＋2CO2B.将SO2通入CuSO4与NaCl混合溶液会产生沉淀(CuCl)，则体现了SO2的还原性C.SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3D.SO2是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸3．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是()A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d与a形成的化合物的水溶液呈弱酸性4单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示，下列说法正确的是（）A．S(s，单斜)S(s，正交)ΔH=＋0.33kJ·mol1−B．正交硫比单斜硫稳定C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D．①表示断裂1molO2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ5．a、b、c、d为短周期主族元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，d的核电荷数比b大1。下列叙述错误的是()A．b、d两元素中d元素的非金属性最强B．b、d分别与氢形成的化合物b2H6、d2H4中化学键均为极性共价键C．它们均存在两种或两种以上的氧化物D.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物6．已知反应4CO＋2NO2⇌N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()A．v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1B．v(NO2)＝0.7mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1D．v(CO2)＝2.0mol·L－1·min－17．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．溴水中有平衡Br2＋H2O⇌HBr＋HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨反应为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C．反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)(ΔH<0)平衡后，升高温度体系颜色变深D．对于2HI(g)H2(g)＋I2(g)，达平衡后缩小容器体积可使体系颜色变深8．室温下，把SiO2细粉放入蒸馏水中，搅拌至平衡，生成H4SiO4溶液[SiO2（s）＋2H2O(l)H4SiO4(aq)]，该反应平衡常数K随温度的变化如图所示，搅拌1小时，测得H4SiO4的质量分数为0.01%(溶液密度为1.0g·mL－1)。下列分析正确的是()A．该反应平衡常数的表达式为K＝c(H4SiO4)B．该生成H4SiO4的反应为吸热反应C．用H4SiO4表示的反应速率为1.04×10－2mol·L－1·h－1D．若K值变大，在平衡移动时逆反应速率先增大后减小9．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A．①④B．②③C．①③D．②④10．已知：在300K时，A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)的化学平衡常数K＝4，在该温度下，向1L容器中加入1molA和1molB发生反应，下列叙述不能作为该反应达到平衡状态的标志的是()①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成amolA，同时消耗2amolC③A、B、C的浓度不再变化④C的物质的量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的密度不再变化⑦A、B、C的分子数之比为1∶1∶2A．②⑤B．④⑦C．②③D．④⑥11．在密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断在t1时刻突然变化的条件可能是()A．催化剂失效B．减小生成物的浓度C．降低体系温度D．增大容器的体积12．下列四个图中，曲线变化情况与所给反应(a、b、c、d均大于0)相对应的是()第Ⅱ卷非选择题13．（10分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。（1）...
