电解池1、用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是()A.AgNO3CuCl2Cu(NO3)2B.KClNa2SO4CuSO4C.CaCl2KOHNaNO3D.HClHNO3K2SO4【答案】B【解析】由电解规律可得：故选B。2、电化学降解NO3﹣的原理如图所示．下列说法中不正确的是（）A．铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2B．铅蓄电池工作过程中负极质量增加C．该电解池的阴极反应为：2NO3﹣+6H2O+10e﹣=N2↑+12OH﹣D．若电解过程中转移2moL电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差（△m左﹣△m右）为10.4g【答案】D【解析】A．根据图知，电解槽右边部分N元素化合价由+5价变为0价，所以硝酸根离子发生还原反应，则Ag﹣Pt电极为阴极、Pt电极为阳极，所以A是正极、电极材料为PbO2，故A正确；B．铅蓄电池工作过程中负极为Pb失电子生成硫酸铅，所以负极质量增加，故B正确；C．阴极上硝酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为2NO3﹣+6H2O+10e﹣=N2↑+12OH﹣，故C正确；D．转移2mol电子时，阳极（阳极反应为H2O失电子氧化为O2和H+）消耗1mol水，产生2molH+进入阴极室，阳极室质量减少18g；阴极的电极反应式为2NO3﹣+6H++10e﹣=N2↑+6OH﹣，转移2mol电子，阴极室中放出0.2molN2（5.6g），同时有2molH+（2g）进入阴极室，因此阴极室质量减少3.6g，故膜两侧电解液的质量变化差（△m左﹣△m右）=18g﹣3.6g=14.4g，故D错误；故选D．3、如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：(1)通入氧气的电极为________(填“正极”或“负极”)，写出负极的电极反应式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)铁电极为________(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在________(填“铁极”或“石墨极”)区，简述理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________，反应一段时间后，硫酸铜溶液浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。(5)若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为________；丙装置中阴极析出铜的质量为________。【答案】(1)正极CH3OCH3－12e－＋16OH－===2CO32－＋11H2O(2)阴极2Cl－－2e－===Cl2↑(3)铁极石墨(C)极为阳极，氯离子发生氧化反应，铁极为阴极，H＋反应生成H2，OH－过量，由于阳离子交换膜只允许钠离子向阴极区移动，故氢氧化钠主要在阴极区生成(4)Zn－2e－===Zn2＋、Cu－2e－===Cu2＋减小(5)0.2×6.02×102312.8g【解析】甲装置中甲醚(CH3OCH3)与氧气反应，甲醚被氧化，氧气被还原，故在正极通入氧气，在负极通入甲醚。甲醚在碱溶液中最终生成CO32－和H2O。乙装置中铁极与负极相连，铁极为阴极，石墨(C)极为阳极；丙装置中粗铜为阳极，与甲的正极相连，精铜为阴极。由于粗铜中含有锌等比铜活泼的金属，Zn2＋得电子能力比Cu2＋弱，根据电子守恒，阳极铜、锌失去电子总数等于阴极上析出的铜得电子总数，故硫酸铜溶液浓度会降低。n(O2)＝0.1mol，O2＋4e－＋2H2O===4OH－，n(e－)＝0.4mol，乙装置中，铁极为阴极，电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，根据电子守恒知，n(H2)＝0.2mol，丙装置中阴极：Cu2＋＋2e－===Cu，由电子守恒知，m(Cu)＝0.2mol×64g/mol＝12.8g。4、CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI...
