氧化剂和还原剂自学问题发现[基础自测]1.在反应过程中的化学反应叫做氧化还原反应。在氧化还原反应中，称为氧化反应；称为还原反应。氧化还原反应的实质是。2.在氧化还原反应中，称为氧化剂；称为还原剂。常见的氧化剂有。常见的还原剂有。3.铁元素在地壳中的含量仅次于。它在自然界中可以以存在，更多的则以存在。含有三种价态的含铁物质在一定条件下可以通过相互转化。4.四种基本反应类型与氧化还原反应有何关系？请画图表示。[问题发现]问题探讨应用一、铁及其化合物的性质与氧化还原反应的概念[问题]已知下列试剂：铁粉（铁丝），稀硫酸，FeCl3溶液，FeCl2溶液，氯水（氯气），稀硝酸，KSCN溶液，锌片，铜片，酸性KMnO4溶液，硫粉，氧气，KI溶液。请回答:⑴哪些物质常做氧化剂？哪些物质常做还原剂？⑵体现单质铁的还原性的反应有哪些？设计试验，完成有关反应，并写出有关的化学反应方程式，指出氧化剂和还原剂的物质的量之比。⑶体现FeCl2的氧化性、还原性的反应分别有哪些？设计试验，完成有关反应，并写出有关的化学反应方程式，指出氧化产物和还原产物。⑷体现FeCl3的氧化性的反应有哪些？设计试验，完成有关反应，并写出有关的化学反应方程式，标出电子转移的方向和数目。⑸怎样检验Fe2+和Fe3+？简述其操作方法，写出有关反应的离子方程式。[归纳拓展]1.图示铁及其化合物的相互转化关系，指出各类转化需要氧化剂还是还原剂。2.图示下列术语之间的关系：氧化剂，还原剂，氧化反应，还原反应，化合价升高，化合价降低，得到电子，失去电子。3.列举常见的氧化剂及对应的还原产物，常见的还原剂及对应的氧化产物。[迁移应用][例题1]⑴(2006·上海高考化学)请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_________+__________→__________+__________+__________+H2O⑵反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。⑶反应中1mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________mol电子。[变式练习]将⑵、⑶两问中的“氧化”改为“还原”，“还原”改为“氧化”，然后作答。[例题2]把等物质的量的Fe粉、Cu粉、Zn粉投入一定量的FeCl3溶液中，充分反应后：⑴若取出部分溶液，加入几滴KSCN溶液，显红色，那么溶液中存在的离子有。金属粉末有无剩余？。⑵若溶液为蓝色，加入几滴KSCN溶液不显红色，那么溶液中存在的离子有。可能存在的金属粉末是。⑶若加入Fe粉的质量前后无变化，那么溶液中存在的离子有，各种离子的物质的量之比是。[变式练习]⑴若加入的金属中锌粉还有剩余，那么溶液中存在的离子有，粉末的质量在反应前后有何变化？（填“增加”或“减少”）。⑵写出上述各题中有关反应的离子方程式。二、氧化还原反应规律1.氧化性还原性强弱比较规律[问题]已知下列试剂：FeCl3溶液，FeCl2溶液，氯水，溴水，碘水，NaCl溶液，NaBr溶液，KI溶液，Na2S溶液，四氯化碳。设计实验，证明氯气，溴，碘，Fe3+，硫的氧化性强弱顺序。[归纳拓展]氧化性、还原性强弱比较方法[迁移应用][例题1]已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）。A.3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3B.Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2C.Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD.2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2[变式练习][例题2]已知2Fe3++2I-==2Fe2++I22Fe2++Br2==2Fe3++2Br-⑴向含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此时被氧化的离子是。⑵如果向⑴的溶液中通入3molCl2，则被氧化的离子对应的氧化产物的物质的量分别是。⑶向含有amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2，当I-、Fe2+、Br-恰好完全被氧化时，c为（用含a、b的代数式表示）。[变式练习]⑴若向均含有amolFe2+、amolBr-、amolI-且等体积的两份稀溶液中，分别通入一定量的Cl2，但第一份溶液中有一半的I-被氧化成I2，第二分溶液中有一半的Br-被氧化成Br2时，向两份溶液中通入Cl2的物质的量之比是。⑵写出上述各题中有关反应的离子方程式。2.电子守恒法[练习]24ml浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20ml浓度...
