1．2007年广州酸雨污染有所加重，酸雨发生频率为34.1％，上升了6.2个百分点，每三场雨中就有一场多是酸雨。某校研究性学习小组拟对本市空气中二氧化硫含量（mg·m-3）进行测定。经查阅资料可用以下方法测定：实验原理：大气中的二氧化硫用甲醛溶液吸收后，生成稳定的羟甲基磺酸加成化合物，再加入氢氧化钠使加成化合物分解，释放出二氧化硫与副玫瑰苯胺、甲醛作用，生成紫红色化合物。据其颜色深浅，用分光光度计在577nm处进行测定。分光光度计是利用分光光度法对物质进行定量定性分析的仪器。而分光光度法则是通过测定被测物质在特定波长时光的吸收度，对该物质进行定性和定量分析。其工作原理可以简单的用公式表示为A=KC，其中A为吸光度，K为一定条件下的常数，C为溶液浓度。实验步骤：(1)．采样：如果你是该兴趣小组成员，你对采样的地点和时间有何建议：用右图装置采样，通过50L空气后，将吸收液移入100ml容量瓶，用少量吸收液分两次洗涤吸收装置，合并洗涤液于容量瓶中，定容备用。用多孔球泡而不用导管的原因是。(2)．吸光度与SO2含量标准曲线的绘制：在6支25ml比色管中，用每毫升含25μg二氧化硫的标准液配置下表标准SO2含量系列。二氧化硫标准系列管号012345标准液(ml)00.200.400.600.801.00吸收液(ml)10.009.809.609.409.209.00二氧化硫含量(μg)05.0010.0015.0020.0025.00用10mL比色皿，以水为参比，测定各管吸光度，实验结果如下。管号012345吸光度00.200.400.600.801.00以吸光度值为纵坐标，二氧化硫含量（μg/10mL）为横坐标，绘制标准曲线(3)．准确量取容量瓶中溶液10mL加入比色皿，测得其吸光度值为0.11，则空气中二氧化硫含量为mg·m-3。我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值（mg/m3）：一级标准：0.15二级标准：0.50三级标准：0.70。则该市空气为级标准。(4)．甲、乙两组同学测定结果相差较大，试分析乙组同学测定空气中SO2含量偏小的可能原因：（两个所用药品和装置均无问题）(5)．请你提出广州防治酸雨的两条主要措施：2．做过银镜反应实验的试管，可以用铁盐溶液洗涤，这是因为Fe3+与Ag发生可逆反应：Fe3++AgFe2++Ag+（1）若使该平衡向右移动，应采取的措施是：__________________或___________________，（2）c(Fe3+)相同的FeCl3、Fe2(SO4)3两种溶液，洗涤效果最好的是________________________，原因是：_____________________________________________________________________，（3）有人认为Fe(NO3)3溶液也可以做洗涤剂，因为发生反应：3Ag+NO3-+4H+=Ag++NO↑+2H2O用心爱心专心115号编辑你认为H+是由什么反应提供的（用离子方程式表示）：。3．下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：（1）甲、乙、丙三个装置中共同发生的离子反应方程式是。（2）和甲装置相比，乙装置的优点是。（3）为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。先关闭弹簧夹，再打开弹簧夹，才能使NO2气体充满②试管。（4）当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入②试管应如何操作。（5）当②试管中的NO2和水充分反应，所得溶液物质的量浓度的最大值是。（不考虑NO2与N2O4的转化且该实验条件下气体摩尔体积设为VmL/mol）4．现有两份失去标签的浓度均为0.1mol/L的无色溶液A和B，常温下用pH试纸测试其pH值均为7，只知其中一份为KNO3、另一份为CH3COONH4，请利用给定试剂和仪器，自行设计方案，对失去标签的两试剂进行鉴别并重新帖上标签。试剂：0.1mol/LHCl、0.1mol/LNaOH、pH试纸及比色卡仪器：胶头滴管、玻璃棒、表面皿、量筒、试管实验方案：、操作步骤：、实验现象：、实验结论：。5．合成氨的原料气N2和H2通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的。造气的主要反应如下：①2C+O2→2CO；②C+H2O(g)→CO+H2；（1）1kg焦炭按①式完全反应，消耗m3氧气（标准状况）（保留三位有效数字，下同）。（2）1kg焦炭按①、②式完全反应，反应生成气体体积V（标准状况）的范围为。（3）现将焦炭、H2O(g)、和空气混合完全反应，若参加反应的空气和H2O(g)的体积比为2.8:1，则反应混合气中[n(CO)+n(H2)]/...
