水的电离和溶液的酸碱性(限时：45分钟)1．已知100℃时由水电离出的c(H＋)＝1×10－6mol·L－1。若该温度下某溶液的pH＝7，则该溶液()A．呈中性B．呈碱性C．呈酸性D．c(H＋)＝100c(OH－)【解析】在100℃时水电离的c(OH－)＝c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，即100℃时KW＝1×10－6×1×10－6＝10－12；某溶液的pH＝7，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1，该溶液中c(OH－)＝1×10－5mol·L－1>c(H＋)，溶液呈碱性，此时c(OH－)/c(H＋)＝1×10－5mol·L－1/1×10－7mol·L－1＝100，即c(OH－)＝100c(H＋)。【答案】B2．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()A．NaHSO4溶液B．NaHCO3溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液【解析】NaHSO4电离生成的H＋能抑制水的电离，A错误；NaHCO3电离生成的HCO能水解而促进水的电离，B错误；KAl(SO4)2电离出的Al3＋能水解生成Al(OH)3，从而促进水的电离，C错误；NaI是强酸强碱盐，不水解，且电离出的Na＋和I－对水的电离平衡没有影响，D正确。【答案】D3．(2016·临沂模拟)常温下，将0.1mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于()A．1.7B．2.0C．12.0D．12.4【解析】由题意可知，硫酸过量，设溶液体积为VL，则，c(H＋)＝＝0.01mol·L－1，pH＝2。【答案】B4．下列叙述正确的是()A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4C．0.2mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7【解析】随着温度的升高，水的电离程度增大，c(H＋)增大，但c(H＋)＝c(OH－)，水仍呈中性；醋酸为弱电解质，稀释时，电离程度增大，c(H＋)减小的较慢，pH＝3的醋酸稀释10倍，则3
bB．盐酸的物质的量浓度为0.0100mol·L－1C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应D．当滴加NaOH溶液10.00mL时(忽略反应前后体积变化)，该混合液的pH＝1＋lg3【解析】A项，酸或碱均抑制水的电离，从图中看出：a、b点酸均过量，溶液呈酸性，但a点酸性较强，对水的电离的抑制作用强，故a点由水电离出的氢离子浓度小于b点的；B项，从图中看出20mL盐酸恰好与20mLNaOH溶液中和，则盐酸的物质的量浓...
