广东省高考化学一轮复习 专题1《金属及其化合物》考点3《铁及其化合物》-人教版高三全册化学试题VIP免费

考点3《铁及其化合物》1．(2016·山东滕州五中月考)下列说法正确的是()A．铁是位于第四周期ⅧB族元素，是一种重要的过渡元素B．四氧化三铁是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物C．14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应能生成21克硫化亚铁D．铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr3解析：A项，铁是位于第四周期Ⅷ族元素，是一种重要的过渡元素，错误；B项，四氧化三铁是纯净物，错误；C项，14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应，硫粉不足，FeS的质量小于21克，错误。答案：D2．(2016·宁夏银川二中模拟)“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是()A．抑制Fe2＋的水解，用稀硝酸酸化B．提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化C．确认溶液中含有SO时，先用盐酸酸化，再检验D．检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化后，再检验解析：硝酸具有强氧化性，亚铁离子具有较强的还原性，两者会发生氧化还原反应，A项错误；高锰酸钾与盐酸会发生氧化还原反应，B项错误；检验SO时先加足量的盐酸，排除其他离子的干扰，再检验，C项正确；检验氯乙烷中的氯元素时，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化，当加入AgNO3溶液检验时，会产生Ag2SO4白色沉淀，对实验产生干扰，D项错误。答案：C3．(2016·北京西城期末)用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是()选项实验现象解释或结论A加入FeCl3固体溶液变成红褐色FeCl3的水解程度变大B加入等体积水溶液颜色变浅c(Fe3＋)变小C加入足量Fe粉溶液颜色变2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋成浅绿色D将FeCl3溶液微热溶液变成红褐色水解反应ΔH>0解析：在黄色的FeCl3溶液中加入等体积水，溶液被稀释，c(Fe3＋)变小，溶液颜色变浅，B正确；在黄色的FeCl3溶液中加入足量Fe粉，发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，溶液颜色变成浅绿色，C正确；水解反应是吸热反应，将FeCl3溶液微热可加速FeCl3的水解，溶液变成红褐色，D正确。答案：A4．(2016·北京东城模拟)某学生欲通过实验方法验证Fe2＋的性质。(1)该同学在实验前，依据Fe2＋的________性，填写了下表。实验操作预期现象反应的离子方程式向盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄Fe2＋＋NO＋2H＋===Fe3＋＋NO2↑＋H2O依照表中操作，该同学进行实验，观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色。为了进一步探究溶液变为深棕色的原因，该同学进行如下实验。(2)向原新制FeSO4溶液和反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红，该现象的结论是____________。(3)该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe2＋或Fe3＋发生反应而得到的。为此他利用如图装置(气密性已检验，尾气处理装置略)进行探究。ⅰ.打开活塞a、关闭活塞b，甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化。ⅱ.打开活塞b、关闭活塞a，一段时间后再停止甲中反应。ⅲ.为与ⅰ中实验进行对照，更换丙、丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤ⅰ中相同。①铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是____________________；②装置乙的作用是__________________________；③步骤ⅱ的目的是__________________________；④该实验可得出的结论是______________________________。(4)该同学重新进行(1)中实验，观察到了预期现象，其实验操作是______________________________________。解析：(1)产生的红棕色气体为NO2，说明HNO3被还原，溶液变为黄色，说明Fe2＋被氧化为Fe3＋，Fe2＋表现了还原性。(2)Fe3＋与SCN－作用显红色，是Fe3＋的特征反应。(3)整个装置中，先将NO2通入丙、丁，然后将NO2转化成NO，来检验NO的影响。由于步骤ⅰ后，装置乙之后的导气管中会有NO2剩余，所以需要除去以排除剩余NO2对NO的干扰。由于NO2、NO通入FeSO4溶液中，都产生深棕色，在Fe2(SO4)3溶液中都不变色，说明NO2、NO对Fe2＋有影响，而对Fe3＋无影响，从而得到结论。答案：(1)还原(2)Fe2＋被硝酸氧化为Fe3＋(3)①Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O②使NO2转化为NO③排出乙右侧装置中残留的NO2④溶液的深棕色是由NO或NO2与Fe2＋作用得到的(...