广西钦州市2018届高三化学上学期第一次质量检测试题7．化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法不正确的是A.维生素C常用作抗氧化剂，说明它具有还原性B．大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO2、NO2的排放C．工业生产玻璃、水泥．均需用石灰石作原料D．糖类、蛋白质和油脂都属于营养物质，都能发生水解反应8．下列关于有机化合物的说法正确的是A.C3H6和C4H8化学性质一定相似B．甲烷的二氯代物（CH2Cl2）有2种同分异构体C．用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体D．苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一平面9．下列实验操作能达到预期实验目的的是选项实验目的实验操作A比较H2SO4和H2CO3酸性强弱分别测定饱和H2SO4和H2CO3溶液的pHB实验室制取CO2将稀硫酸滴入CaCO3固体中C制备Fe(OH)3胶体将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中D除去乙酸乙酯中的CH3COOH加入饱和Na2CO3溶液，振荡后静置，分液10．NA为阿伏加德罗常教的值，下列列说法正确的是A.标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应，产物的分子数为1.5NAB.14g乙烯和丙烯混合气体中含有C-H共价键的数目为2NAC．标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子教为3NAD.100ml1mol/LKClO溶液中，阴离子的教目小于0.1NA11．结合图l判断，下列叙述正确的是A.I和II中正极均被保护B.I和II中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+C.I和II中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH-D．I和II中分别加入少量氯水和KSCN溶液均变红色12.W、X、Y、Z是四种短周期元素，X、Y处于同一周期，X的原子结构示意图为，Y2-、Z+、W3+的电子层结构相同，下列说法不正确的是A．简单离子半径Y2->Z+>W3+B．Y、Z形成的化合物一定含有离子键C.W的单质是两性物质，既能与酸反应，又能与碱反应D.X、Y元素形成的离子X2Y42-具有还原性13．常温下，浓度均为1.0mol/L的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释．稀释后溶液的pH随浓度的变化如图2所示，下列叙述正确的是A.HX是强酸，溶液每稀释10倍．pH始终增大lB．常温下HY的电离常数为1.0×10-4C．溶液中水的电离程度：a点大于b点D．消耗同浓度的NaOH溶液体积：a点大于b点26.（14分）某化学小组在实验室中对以SO2的性质进行探究和物质制取.回答下列问题：（1）①学生甲以Na2SO3粉未和70%H2SO4为原料制取SO2，图16装置A中仪器X的名称是____；用较浓的硫酸而不用稀硫酸，其原因是________________。②现欲收集一瓶干燥的SO2，选择图16,中的装置，其连接顺序为________（按气流方向，用小写字母表示）。（2）学生乙用浓H2SO4和乙醇反应得到的乙烯气体中含有SO2、CO2。现选择图17中的装置，检验混合气体中存在乙烯和SO2，则装置中盛放的试剂是A______，B______，C______，D______。（3）Cu2SO3·CuSO3·2H2O是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100℃时发生分解，其制备实验装置如图18所示。①装置C的作用是______________。②装置B中发生反应的离子方程式为_______________。③从装置B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥，而不直接用烘干的方式得到产品，其原因是_______________________。27.（14分）二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点。（l）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图19所示，总反应的化学方程式为______________________。（2）工业上可用CO2和H2反应制得甲醇。在2×105Pa、300℃的条件下，CO2和H2反应生成甲醇和液态水，当消耗2molCO2时放出98kJ的热量，该反应的热化学方程式为___________。（3）如利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分为CO、H2）,其原理为：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。在密闭容器中通入物质的量均为1mol的CH4和CO2，在一定条件下发生反应。CH4的平衡转化率与温度及压强（单位Pa）的关系如图20所示：①压强：P1_____P2（填“>”、“=”或“<”，下同),y点：V正_______V逆。②已知气体分压（P分）=气体总压（P总）×气体的体积分数。用气体分压代替平衡浓度可以得到平衡常数KP，求X点对应温度下反应的平衡常数KP=________。（4）Na2CO3溶液也通常用来捕获CO2，发生如下反应：CO32-+CO2+H2O2HCO3-，用0.12mol/LNa2CO3溶液若吸收CO2一段时间后，溶液的pH=7，溶液中c...
