诸城一中高三化学寒假作业（四）课题：常见气体的实验室制法【重点基础知识】一、气体的制备：实验室制取纯净的气体一般有以下环节：（1）气体的发生；（2）气体的净化；（3）气体的收集；（4）尾气的处理（对于有毒气体）。1、常见气体的制备原理：气体发生装置的三种典型类型：中学化学中要求掌握约13种气体的制备，它们是：三种单质气体(O2，H2，Cl2)、三种氢化物(HCl，H2S，NH3)、三种有机气体(CH4，C2H4，C2H2)、四种氧化物(CO2，SO2，NO，NO2)。写出下列制备反应的化学方程式：H2:NH3:O2:NO2:或：NO：Cl2:CO2:HCl:CH4:H2S:C2H4:或：C2H2:SO2:2、气体发生装置：（1）固、固加热：即：固+固△气如制取等。装置如右图：（2）液固或液、液加热：即：液+固△气；液+液△气，如制取等。装置如右图：固体—液体加热（3）液固不加热：即：液+固气如制取等。装置如右图：启普发生器，它用于固—液常温下反应制取大量气体。其优点是可以随时反应，随时停止。使用时应注意装置是否漏气；液体不能添加太满；固体试剂应是块状。启普发生器由、、三部分组成。３．气体的净化：(１)净化选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定，所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。一般情况下：①易溶于水的气体杂质可用水吸收；②酸性气体杂质可用碱性物质吸收；③碱性气体杂质可用酸性物质吸收；④水蒸气可用干燥剂来吸收；⑤能与杂质反应生成沉淀(或可溶物)的物质也可用作吸收剂。1、含有HCl杂质气体⑴CO2（HCl）––––-溶液；SO2（HCl）––––溶液H2S（HCl）––––-溶液；⑵Cl2（HCl）––––––；H2（HCl）––––-；2、中性气体中含有酸性杂质气体：用溶液吸收①O2（Cl2）②H2（H2S）③O2（CO2）④CO（CO2）⑤C2H2（H2S）⑥NO（NO2）3、酸性气体中含有其它酸性杂质气体①CO2（SO2）––––-溶液；②CO2（H2S）–––––-溶液；4、含有O2杂质气体①CO2（O2）–––––；②N2（O2）––––-5、HCl（Cl2）–––––。(2)常见气体的干燥：固体干燥剂通常放在内，液体干燥剂通常放在内。在选择干燥剂时，一般应注意以下几点。①被干燥的气体一定不能与干燥剂发生化学反应。②酸性干燥剂一般用来干燥酸性或中性气体，而不能用来干燥碱性气体。如浓H2SO4能干燥H2，O2，Cl2，CO2等，而不能干燥NH3；反之，碱性干燥剂也不能干燥酸性气体，如碱石灰不能干燥Cl2，CO2，HCl等。③具有强氧化性的浓H2SO4不能用来干燥还原性气体，如H2S，HBr，HI；对于H2，CO等虽具有较强的还原性，但反应条件是加热或高温，故常温下仍可使用浓H2SO4干燥。④无水CaCl2呈中性，对各类气体一般均可干燥，但NH3能与其发生络合作用而不能使用。反应式为：CaCl2+8NH3CaCl2·8NH3下列气体干燥选用什么干燥剂？请根据以上原则填写下表：酸性干燥剂中性干燥剂碱性干燥剂浓硫酸P2O5CaCl2硅胶碱石灰中性H2、O2、N2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2酸性CO2、Cl2、HCl、SO2、NO2、H2S碱性NH3(3)关于气体的净化与干燥的先后顺序：①若采用溶液除杂，一般是除杂在先，干燥在后。其原因是：气体通过溶液将带出水蒸气，干燥剂可除去这些水蒸气。例如实验室中利用大理石与稀盐酸反应制备CO2，欲制得干燥、纯净的CO2，可先将产生的气体通过饱和的NaHCO3溶液，除去混入其中的HCl气体，再通过浓H2SO4除去水蒸气。②若采用加热除杂，则一般是干燥在先。例如N2中混有O2，CO2，H2O(气)，可先将混气通过碱石灰，除去CO2和H2O(气)，再将从干燥管导出的气体通过装有灼热Cu网的硬质玻璃管，除去O2，即可得到干燥、纯净的N2。若将混气先通过灼热的Cu网，因气体中混有水蒸气，易引起试管破裂。４．气体的收集：（1）排水集气法：难溶或微溶于水，且与水不发生反应的气体，均可用排水集气法收集。用排水集气法收集气体时，导管只能伸入集气瓶内少许。气此法可收集气体有等不与空气发生反应，且其密度与空气的密度相差较大的气体，均可用排空气集气法收集。气（2）向上排空气法：此法可收集气体有等（3）向下排空气法：棉花此法可收集气体有等气气注意：所制气体如难溶于水又不要求干燥时，应该用排水集气法；如气体...
