湖北省荆州市2018届高三理综（化学部分）第十二次周考试题一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是()A.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高B.“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C.“甘之如饴”说明糖类均有甜味D.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应8．用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．标准状况下，1.12L戊烷所含共价键数目为0.8NAB．1L0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中含N原子数为0.2NAC．2.2gD218O与T2O的混合物中所含质子数、中子数均为NAD．25mL16mol·L-1浓硫酸与13g锌共热，转移的电子数小于0.4NA9．咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，结构简式为。下列有关说法中正确的是()A．分子中含有四种官能团B．可以用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键C．1mol咖啡酸与足量钠、碳酸氢钠溶液反应，相同条件下生成气体的体积比为1∶2D．1mol咖啡酸可与4molBr2发生反应10．2016年我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na−CO2电池。放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。吸入CO2时，其工作原理如右图所示。吸收的全部CO2中，有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。下列说法正确的是()A．“吸入”CO2时的正极反应：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+CB．“吸入”CO2时，钠箔为正极C．“呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动D．标准状况下，每“呼出”22.4LCO2，转移电子数为0.75mol11．通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应实验现象的推断或解释正确的是()选项操作实验现象解释A向某钾盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钾盐为K2SO3或KHSO3B铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液出现血红色铝热剂中一定含有氧化铁C将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置下层液体呈紫色氧化性：Br2＞I2D将足量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中溶液变成蓝色过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性12．W、X、Y、Z是原子半径依次增大的四种短周期主族元素，已知25℃时，W、X形成的0.1mol/L化合物的水溶液pH＝1，Z的电子层数与最外层电子数相等。下列说法错误的是()A．X、Y、Z一定位于同一周期B．X与Y形成的化合物中各原子不一定达到8电子稳定结构C．Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间一定能相互反应D．W与X、Y形成的化合物的稳定性一定是前者大于后者13．“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养，室温时0.10mol/L草酸钠溶液中存在多个平衡，其中有关说法正确的是【已知室温时，Ksp(CaC2O4)=2.4×10-9】()A．若将溶液不断加水稀释，则水的电离程度增大B．溶液中各离子浓度大小关系c(Na+)>c(C2O42－)>c(OH－)＞c(H+)＞c(HC2O4－)C．若用pH计测得溶液的pH=a，则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=1013—2aD．向溶液中加入等体积CaCl2溶液，当加入的CaCl2溶液浓度大于2.4×10－8mol/L时即能产生沉淀26．（14分）Ⅰ.某化学兴趣小组用FeCl2(用铁粉与盐酸反应制得)和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如图所示。回答下列问题：（1）仪器A的名称是____________；FeCO3在_____中生成(填字母)，该装置中发生的主要反应的离子方程式为。（2）实验时首先打开活塞2，关闭活塞3，开始时慢慢滴入，其目的是；一段时间后可以得到FeCO3，其原理是。Ⅱ.乳酸亚铁晶体([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr=288)是常用的补铁剂。乳酸亚铁可由乳酸与碳酸亚铁反应制得。（3）将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，再加入过量铁粉，75℃下搅拌使之充分反应。结束后，无需过滤，除去过量铁粉的反应化学方程式是。（4）该兴趣小组用KMnO4测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是。经查阅文献后，该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe2+的含量。取2.880g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.1000mol·L-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO4)219.70mL。滴定反应为C...
