四川省德阳五中高一化学《2.3化学反应速率和限度》练习一、树状分类法：对每一步进行细分二、交叉分类法:所采用的分类标准不唯一三.胶体1、分散系1）定义：把一种（或多种）物质分散在另外一种（或多种）物质中所得到的体系叫做分散系2）组成：①分散质：的物质；②分散剂：起容纳作用的物质。2、将分散系按照分散质粒子的大小进行分类:溶液、胶体、浊液。3、Fe(OH)3胶体的制备：。化学方程式：4、胶体和溶液的区分方法:分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察是否形成一条光亮的通路——进行实验，有无。5、胶体的净化:利用可以把胶体和溶液的分散质粒子进行分离，该过程叫做。分散系溶液浊液胶体分散质粒子直径分散质粒子单个小分子或离子巨大分子数目的集合许多分子的集合体或高分子外观不均一、不透明稳定性能否透过滤纸鉴别无丁达尔现象静止沉降或分层有丁达尔现象实例氯化钠、乙醇的水溶泥水、油水Fe(OH)3胶体、淀粉溶液物质纯净物混合物单质化合物氧化物不成盐氧化物成盐氧化物钠盐钾盐碳酸盐硫酸盐6、胶体、溶液、浊液的比较7、电泳：由于胶体中的胶粒带电，当连上电源正负极后，在电流的作用下，胶粒定向移动。Fe(OH)3胶体：阴极附近颜色，阳极附近颜色。8、聚沉：胶体粒子在适当的条件下相互结合成直径大于100nm的颗粒而沉积下来的过程称为胶体的聚沉。这就需要破坏胶体的介稳性。常用的方法如下：（1）加入。如由豆浆做豆腐时，在一定温度下，加入CaSO4(或其他电解质溶液），将豆浆中的胶体粒子带的电荷被中和，其中的微粒很快聚集而形成胶冻状的豆腐（称为凝胶）。再如河海交界处易形成沙洲。（2）加入，使胶体相互聚沉。不同的胶粒吸附带不同电荷的离子，如、吸附阳离子，使胶体带正电荷；、的胶粒吸附阴离子，使胶粒带负电荷。当两种带相反电荷的胶体混合，也会因胶粒所带电荷发生中和，而使胶体凝聚。如把Fe(OH)3胶体的胶粒加入硅酸胶体中，两种胶体均会发生凝聚，说明两种胶体的胶粒带相反电荷。（说明：Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，硅酸胶体胶粒带负电荷）。（3），能量升高，胶粒运动加剧，它们之间碰撞机会增多，而使胶核对离子的吸附作用减弱，即减弱胶体的稳定因素，导致胶体凝聚。如长时间加热时，Fe(OH)3胶体就会发生凝聚而出现红褐色沉淀。四、电解质、非电解质1、物质导电的原因:1.溶液:2.金属:2、电解质:3、非电解质:(1)电解质、非电解质应是，单质、混合物既不是,也不是非电解质。(2)电解质导电有一定外界条件:(食盐水溶液能导电,食盐固体导电)(3)电解质是在一定条件下,本身电离而导电的化合物.(SO2CO2溶解于水得到的水溶液也能导电,SO2CO2是)(4)某些难溶于水的物质,由于它们的溶解度小,所以测不出它们的导电性,但是由于它们溶解于水的部分能电离,所以属于电解质.(CaCO3是)(5)酸、碱、盐、水是电解质,蔗糖、酒精等是.五、电离方程式：用化学符号来表示在水溶液中或熔融状态下产生了的过程的式子,叫做电离方程式.例如:Na2CO3=2Na++CO32-酸的定义：电离时生成的。碱的定义：电离时生成的。盐的定义：电离时生成液七、离子反应1、离子反应定义:.2、离子方程式:用来表示离子反应的式子3、离子方程式的书写写:写出反应拆:把在溶液中主要以离子形式存在的物质（易溶、易电离的物质）拆成，在溶液中主要以固体或分子形式存在的物质仍用表示。删:删去,同时将系数化为最简整数比.查:检查方程式的原子和电荷是否守恒4、离子方程式的意义:离子方程式不仅可表示，而且可表示。.例如Ag++Cl-=AgCl↓表示:5、书写离子方程式的有关规定:(1)一律写化学式.(2)固体之间（一般没有在中进行）反应一般不写离子方程式.(3)浓H2SO4、浓H3PO4写;浓HNO3、浓HCl写形式(4)微溶物——生成物写，反应物为浊液时写、为澄清溶液时写八、离子共存（强调是离子大量共存）：指离子间不发生反应，1、离子反应条件:(1)复分解型：生成、生成、生成。(2)氧化还原型：2、离子不共存(1)生成生成物质而不共存;例如:H+与CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等(2)生成生成而不共存;如:Ag+与Cl-、I-、Br-等(3)生成生成而不共存;如:H+与CH3COO-、ClO-;OH-与NH4+(4)发生...
