第三节 乙烯和烯烃 教学目标：1．乙烯的分子结构
2．乙烯的物理性质、乙烯的化学性质（加成、氧化、聚合）
加成反应的概念，聚合反应、加聚反应的概念3．实验室制取乙烯的原理、装置、操作要领、注意事项等4．乙烯的用途（乙烯于人类生活的意义）
5．烯烃的概念，烯烃的性质
教学重点：乙烯的化学性质
教学难点：乙烯的加成反应
第一课时一、乙烯的分子结构 （展示乙烯的球棍模型和比例模型）乙烯是一个平面型分子，即“六点共面”：二个Ｃ原子和四个Ｈ原子均在同一平面内，有一个 C=C 双键和四个 C－H 单键，它们彼此之间的键角约为 120º
乙烯共价键参数： 乙烯乙烷键长（m）1
33×10-101
54×10-10键角约 120º109º28'键能（kJ/mol）615348通过乙烯与乙烷分子中键长、键能等数据的比较，可以看出乙烯分子结构中碳碳双键（C=C）键长小于碳碳单键（C－C）；键能大于单键键能，但小于单键键能的两倍，结合乙烯的性质可认为双键中，两个键并不等同，其中一个键较稳定，另一个键较不稳定
从而说明乙烯的双键中有一个键容易断裂，这是乙烯化学性质比乙烷活泼的理论根据，这就在本质上加深了烯烃重要性质—加成反应和加聚反应的认识，进一步理解分子结构与性质的辩证关系
另外由于乙烯中存在碳碳双键结构，双键不能扭曲、旋转，这一点与乙烷有很大差异
二、实验室制乙烯的原理、装置及注意事项： １．药品：乙醇和浓硫酸（体积比：１∶３） ２．装置：根据反应特点属于液、液加热制备气体，所以选用反应容器圆底烧瓶
需要控制反应物温度在反应物 170℃左右，所以需要用温度计且温度计水银球浸入液面以下，但又不能与烧瓶底部接触
由于有气体生成，所以需要在烧瓶中加入沸石（碎瓷片）防止暴沸
３．反应原理： 浓 H2SO4作用：既是催化剂又是脱水剂，在有机物制取时，经常要使用较大体积比的浓硫酸，通常都是
