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第三节 乙烯和烯烃 教学目标:1.乙烯的分子结构。2.乙烯的物理性质、乙烯的化学性质(加成、氧化、聚合)。加成反应的概念,聚合反应、加聚反应的概念3.实验室制取乙烯的原理、装置、操作要领、注意事项等4.乙烯的用途(乙烯于人类生活的意义)。5.烯烃的概念,烯烃的性质。教学重点:乙烯的化学性质。教学难点:乙烯的加成反应。 第一课时一、乙烯的分子结构 (展示乙烯的球棍模型和比例模型)乙烯是一个平面型分子,即“六点共面”:二个C原子和四个H原子均在同一平面内,有一个 C=C 双键和四个 C-H 单键,它们彼此之间的键角约为 120º。 乙烯共价键参数: 乙烯乙烷键长(m)1.33×10-101.54×10-10键角约 120º109º28'键能(kJ/mol)615348通过乙烯与乙烷分子中键长、键能等数据的比较,可以看出乙烯分子结构中碳碳双键(C=C)键长小于碳碳单键(C-C);键能大于单键键能,但小于单键键能的两倍,结合乙烯的性质可认为双键中,两个键并不等同,其中一个键较稳定,另一个键较不稳定。从而说明乙烯的双键中有一个键容易断裂,这是乙烯化学性质比乙烷活泼的理论根据,这就在本质上加深了烯烃重要性质—加成反应和加聚反应的认识,进一步理解分子结构与性质的辩证关系。另外由于乙烯中存在碳碳双键结构,双键不能扭曲、旋转,这一点与乙烷有很大差异。二、实验室制乙烯的原理、装置及注意事项: 1.药品:乙醇和浓硫酸(体积比:1∶3) 2.装置:根据反应特点属于液、液加热制备气体,所以选用反应容器圆底烧瓶。需要控制反应物温度在反应物 170℃左右,所以需要用温度计且温度计水银球浸入液面以下,但又不能与烧瓶底部接触。由于有气体生成,所以需要在烧瓶中加入沸石(碎瓷片)防止暴沸。 3.反应原理: 浓 H2SO4作用:既是催化剂又是脱水剂,在有机物制取时,经常要使用较大体积比的浓硫酸,通常都是起以上两点作用。 4.收集:乙烯难溶于水,且由于乙烯的相对分子质量为 28,仅比空气的相对平均分子质量 29 略小,故不用排气取气法而采用排水取气法收集。 5.气体净化:由于在反应过程中有一定的浓硫酸在加热条件下与有机物发生氧化一还原反应使生成的气体中混有 SO2、CO2,将导致收集到的气体带有强烈的刺激性气味,因此收集前应用 NaOH 溶液吸收 SO2、CO2。 6.注意事项:要严格控制温度,应设法使温度迅速上升到 170℃。因为温度过低,在140℃时分子间脱水而生成过多的副产物乙醚(CH3-CH2...

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