《盐类的水解》的教学设计：课 题盐类的水解（第一课时）教学目标 （1）、通过实验使学生知道盐溶液不一定呈中性。（2）、使学生了解盐的酸碱性与盐的组成的关系。（3）、使学生理解盐类呈酸碱性的原因，初步掌握盐类水解的规律。（4）、学会简单盐类水解的离子方程式和化学方程式的书写。（5）、使学生能区分水解的离子方程式和电离方程式。（6）通过实验分析，培养学生实事求是的科学态度。教学重点盐类呈酸碱性的原因。教学难点盐类水解的离子方程式的书写和分析。教学方法问题——实验——讲解——小结——精练。 教学用具实验用品，多媒体设备。课 型新授课教学过程（提问）溶液的酸碱性与 C（H+）和 C（OH—）相对大小的关系。（引入）酸溶液一定呈酸性，碱溶液一定呈碱性，那么盐溶液一定呈中性吗？（实验）测定 NaCl、NH4Cl、CH3COONa 这三种盐溶液的 pH，（提问）（1）试纸放入溶液中吗？ （2）试纸用蒸馏水润湿吗？ （3）如果用同一玻璃棒测不同溶液的 pH，玻璃棒应如何处理？（小结）盐溶液不一定呈中性，有些盐溶液呈酸性，还有些盐溶液呈碱性，（过渡）我们知道，盐溶液中的 H+和 OH—都是由水电离的，而水本身电离出第 1 页 （共 4 页）的 C（H+）和 C（OH—）相等，所以盐溶液都应该呈中性，为什么某些盐溶液呈酸性，某些盐溶液呈碱性呢？这是盐水解的结果，这节课我们来学习第三章第三节——盐类的水解。（说课）盐类的水解这一节是以前学过的平衡移动原理、电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积等知识的综合运用，知识面较宽，综合性较强，是本章的重点和难点，这节课的学习目标是：（1）、通过实验知道盐溶液不一定呈中性。（2）、了解盐的酸碱性与盐的组成的关系。（3）、理解盐类呈酸碱性的原因，初步掌握盐类水解的规律。（4）、学会简单盐类水解的离子方程式和化学方程式的书写。（5）、能区分水解的离子方程式和电离方程式。（讲解）盐的酸碱性与盐的组成的关系。（讲解）强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸强碱盐的定义。（提问）为什么强酸弱碱盐呈酸性、强碱弱酸盐呈碱性、强酸强碱盐呈中性？我们先来学习强碱弱酸盐的水解，以 CH3COONa 溶液为例。（讲解）CH3COONa 溶液中溶质和溶剂的电离情况；以及呈碱性的原因和水解的离子方程式和化学方程式的写法。（过渡）我们再来学习强酸弱碱盐的水解，以 NH4Cl 为例。（讲解）NH4Cl 溶液中溶质和溶剂的电离情况；以及呈酸性的原因和水解的离子方程式...
