海水的成分与海水的电解VIP免费

2.1 海水的成分 (p. 20) 1. 海洋 (p. 20) 地球表面約 70 % 是海洋。圖 2.1 (p. 20)2. 海水的成分 (p. 20) (a) 海水是由多種物質組成的混合物，包括水（佔 96.5 % ）、鹽（佔 2.5 %）和其他物 質（佔 1 %）。圖 2.2 (p. 20)(b) 其他物質包括有機和無機物質、懸浮粒子和少量溶解的大氣氣體，例如氧和二氧化碳。3. 海水中的離子 (p. 20) (a) 六種豐度最高的 離子 ： (i) 鈉離子（Na+）、氯離子（Cl）、鎂離子（Mg2+）、硫酸根離子（SO42）、鈣離子（Ca2+）和鉀離子（K+）(ii) 它們佔海鹽的總質量 99 %，其中以鈉離子和氯離子佔最多。(b) 離子的數量：由於離子的沉澱、水的增加和減少（例如蒸發作用）等因素，每一體積單位海水所含離子的數量都不同。2.2 從海水中提取食鹽 (p. 21 – 23)4. 高純度食鹽的來源：(a) 食鹽的成分：主要成分：氯化鈉。它也是海水成分中分量佔最多的鹽。(b) 提取高 純度 的食鹽： 加熱時，海水中的水和已溶解的氣體會除去。5. 提取食鹽的方法 (p. 21 – 23) (a) 現實情況：(i) 我們先利用過濾法分離海水和固態物質。(ii) 然後讓陽光直接照射已過濾的海水。當水分蒸發後，剩下來的固體便是原食鹽。圖 2.3 (p. 21)(iii) 經清洗後，原食鹽便成為我們日常生活中的食鹽。(c) 實驗室裏：可以採用兩種結晶法獲取食鹽晶體。6. 利用結晶法提取食鹽 (p. 21 – 22) 實驗 2.1 從海水中提取食鹽 (S)(p. 21)(a) 冷凍結晶：(i) 實驗步驟：1. 利用溫和的本生焰把海水加熱，能夠使海水的濃度增加。2. 加熱時把玻璃棒末端浸入溶液中，每隔一段時間取出，觀看有沒有晶體生成。3. 如有晶體生成，便顯示溶液的濃度已足夠在冷卻時形成晶體。圖 2.4 (p. 21)4. 熱的濃海水溶液冷卻時會在特定溫度下達致飽和。5. 大部分固體的溶解度會隨溫度的下降而降低，所以當熱的濃海水溶液冷卻後，溶液便不能容納部分早前已溶解的鹽。6. 在一個特定的低溫下，「過量」已溶解的鹽會形成晶體，從溶液中析出。圖 2.5 (p. 22)(ii) 晶體的外表：1. 晶體通常較細小，甚至乎會變形。2. 因為在形成晶體時，溶質粒子沒有足夠時間整齊地排列起來。(b) 蒸發結晶：(i) 實驗步驟：1. 當海水暴露於空氣中，水分會持續蒸發。2. 剩下的海水溶液會愈來愈濃，最後變成飽和溶液。3. 當海水繼續蒸發，溶液便不能容納部分早前已溶解的鹽，「過量」已溶解的鹽會形成晶體，從...