元素周期律知识点小结本节主线：比大小（微粒半径） 比强弱（金属性与非金属性）一、原子核外电子排布1、 核外电子的运动在含有多个电子的原子里，电子的能量是不同的，它们分别在不同的区域内运动在离核较近的区域内运动的电子能量 ，在离核较远的区域内运动的电子能量 。把不同的区域简化为不连续的壳层称作电子层。分别用 n=1、2、3、4、5、6、7 或 来表示从内到外的电子层。2、 规律① 分层排布② 能量：低 高，即电子总是尽可能地从能量低的内层排起，当一层充满后再填充下一层。即先从 K 层排起然后排 L、M……③ 每个电子层最多容纳 个电子，最外层不超过 个电子(K 层不超过 2 个)，次外层不超过 个电子，倒数第三层不超过 32 个电子。二、主族元素周期律1、同周期，随着原子序数的递增，最外层电子数： 2、元素主要化合价的变化规律主族元素：最高正化合价=主族序数（例外： ）非金属元素：│最高正价│ +│负价│＝ 金属元素：最高正价= （金属只有正价）3、 原子半径的变化规律① 主族元素原子半径的变化规律同周期从左到右，原子半径逐渐 同族从上到下，原子半径逐渐 ②“三看”法比较简单粒子的半径大小“一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小例：r(O2-) > r(F-) > r(Na+) > r(Mg2+) > r(Al3+)“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大例：r(Cl-) > r(Cl) r(Na) > r(Na+)【小结】随着原子序数的递增，元素的 原子最外层电子排布 、____ _______和 都呈现周期性变化，其中 原子最外层电子排布 的周期性变化决定另外两方面的周期性变化。三、元素周期律的应用1、 元素金属性与非金属性强弱的判断依据① 金属性强弱依据 相互置换② 非金属性强弱依据1 相互置换2、 元素金属性与非金属性的变化规律① 同周期，从左到右，失电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，得电子能力逐渐 ，非金属性逐渐 。例：Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。② 同族，从上到下，失电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，得电子能力逐渐 ，非金属性逐渐 。例：Li Na K Rb Cs 金属性逐渐增强3、 元素周期表和元素周期律的应用① 金属与非金属分界处 半导体材料② 过渡元素 催化剂、合金材料③ 周期表右上角 制取农药的元素【小结】结构 决定 性质 ...
