第三节化学平衡第二章 化学反应速率与化学平衡第一课 化学平衡的建立和判断第一课 化学平衡的建立和判断 导入 1 、什么是可逆反应？ 在同一条件下 , 既能向正反应方向进行 , 同时又能向逆反应方向进行的反应 ,叫做可逆反应 .NH3 ＋ H2ONH3·H2O 注意：可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物 2 、什么是饱和溶液？ 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？ 没有！以蔗糖溶解于水为例，蔗糖分子离开蔗糖表面扩散到水中的速率与溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成为晶体的速率相等。 即：溶解速率 = 结晶速率 达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡那么，可逆反应的情况又怎样呢？ 开始时 c(CO) 、 c(H2O) 最大， c(CO2) 、 c(H2)=0 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大c(CO2) 、 c(H2) 逐渐增大 进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速率和逆反应速率的大小不再变化 在容积为 1L 的密闭容器里，加 0.01molCO 和 0.01molH2O(g),CO ＋ H2O CO2 ＋H2c(CO) 、 c(H2O) 逐渐减小 且正反应速率 = 逆反应速率正反应速率逆反应速率相等时间速率这时， CO 、 H2O 的消耗量等于 CO2 、H2 反应生成的 CO 、 H2O 的量， 反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保持不变，达到动态平衡，这就是我们今天要重点研究的重要概念—化学平衡状态 1 、定义：化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。强调三点前提条件：可逆反应实质：正反应速率 = 逆反应速率标志：反应混合物中各组分的 浓度保持不变的状态 2 、化学平衡状态的特征(3) 动：动态平衡（正逆反应仍在进行）(2) 等：正反应速率 = 逆反应速率(4) 定：反应混合物中各组分的浓度保持 不变，各组分的含量一定。(5) 变：条件改变，原平衡被破坏，在新 的条件下建立新的平衡。(1) 逆：可逆反应 ① 速率： v 正 =v 逆（即任何一种物质的生成速率等于 其消耗速率）② 各成分的含量保持不变直接以 xA(g)+yB(g) zC(g) 为例，分析化学反应达到平衡状态的标志： ③ 混合气体的总压、总体积、总物质的量不随时间的延长而改变 (x+y≠z)④ 各物质的物质的量，物质的量浓度不随时间的延长而改变间接 注意（...
