把一小块钠放在蒸发皿上加热。现象：反应： 2Na + O2 = Na2O2( 淡黄色 ) 过氧化钠 △结论：★ 钠的熔点低★ 钠燃烧时产生黄色的火焰，生成淡黄色的过氧化钠。 钠在空气中受热后先熔化后燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。 一、金属和氧气的反应：现象： 切开的光亮的金属断面很快地变暗。反应：4Na + O2 = 2Na2O ( 白色) 取用钠的方法：用刀切开一小块钠，观察断面变化。注意实验安全性 !① 钠的取用－－镊子（不能用手接触）② 煤油要用滤纸吸干③ 在滤纸或玻璃片上进行切割1 、钠与氧气反应常温：4Na + O2 = 2Na2O （白色） 点燃： 2Na + O2 = Na2O2 （淡黄色） 点燃产物的稳定性： Na2O ＜ Na2O2 科学视野： 特殊的氧化物—— Na2O2 ※Na2O2 的性质实验探究：① 用棉花包少量 Na2O2 ，吹入 CO2 。 现象：棉花剧烈燃烧思考：为什么 Na2O2 与 CO2 反应后，棉花会剧烈燃烧 ?因为反应产生了氧气和放出热量2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2棉花剧烈燃烧2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ※Na2O2 的用途：供氧剂、强氧化剂化学反应方程式：化学反应方程式：实验探究： ②用棉花包少量 Na2O2 ，再滴加水。 现象：科学探究：点燃镁条和加热铝箔活泼金属空气表层生成氧化物（氧化膜）氧化膜疏松—— Fe2O3 等致密—— Al2O3 等2 、其它金属与氧气反应现象：镁条剧烈燃烧，产物滴落；而铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落。反应：2Mg + O2 = 2MgO 4Al + 3O2 = 2Al2O3△点燃二、金属与水的反应现象：解释： ① 金属钠浮在水面① 密度比水小 ② 熔成闪亮的小球② 反应放热，钠的熔点低 ③ 小球向各方向迅速游动，发出嘶嘶声，最后消失。③ 反应剧烈，有气体生成④ 溶液变成红色 ④ 反应后溶液显碱性反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 1 、金属钠与水反应2Na + H2O ==== 2NaOH + H2失电子得电子还原剂 氧化剂结论： 推测：钠能否与盐酸反应生成氢气 ? 若能，试分析反应的剧烈程度；若不能，请说明理由。 钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是跟水电离出的 H+ 反应；而酸比水更易电离出 H+, 酸中的 H+ 浓度比水中的 H+ 浓度大。实质： 2Na+2H+==2Na++H2↑[[ 思考思考 1] 1] 根据钠易与 O2 、 H2O 反应， 钠应如何保存？ [[ 思考思考 2] 2] 钠能否保存在四氯化碳或汽油中 ?钠应保存在煤油或石蜡油中。不能。因为汽油...
