专题 10 反应速率、化学平衡1．【2018 天津卷】室温下，向圆底烧瓶中加入 1 molC2H5OH 和含 1molHBr 的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br 和 C2H5OH 的沸点分别为 38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是A．加入 NaOH，可增大乙醇的物质的量B．增大 HBr 浓度，有利于生成 C2H5BrC．若反应物增大至 2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至 60℃，可缩短反应达到平衡的时间【答案】D【解析】考点定位：考查勒夏特列原理。【试题点评】易错提醒：本题的易错点是选项 D，学生认为升高温度，化学反应速率加快，缩短大达到平衡的时间，但忽略了氢溴酸易挥发，升高温度时，HBr 挥发除去，降低反应物的浓度，化学反应速率可能降低，延长化学反应达到平衡的时间。因此分析时，不能硬套结论，还要注意实际问题。2．【2018 江苏卷】一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是A．v1< v2，c2< 2c1 B．K1> K3，p2> 2p3C．v1< v3，α1(SO2 ) >α3(SO2 ) D．c2> 2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<1【答案】CD【解析】详解：对比容器的特点，将容器 1 和容器 2 对比，将容器 1 和容器 3 对比。容器 2 中加入 4molSO3等效于在相同条件下反应物投入量为 4molSO2和 2molO2，容器 2 中起始反应物物质的量为容器 1 的两倍，容器 2 相当于在容器 1 达平衡后增大压强，将容器的体积缩小为原来的一半，增大压强化学反应速率加快， υ2υ1，增大压强平衡向正反应方向移动，平衡时 c22c1，p22p1，α1（SO2）+α2（SO3）1，容器 1 和容器 2 温度相同，K1=K2；容器 3 相当于在容器 1 达到平衡后升高温度，升高温度化学反应速率加快，υ3υ1，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡时 c3c1，p3p1，α3（SO2）α1（SO2），K3K1。根据上述分析，A 项，υ2υ1，c22c1，A 项错误；B 项，K3K1，p22p1，p3p1，则 p22p3，B 项错误；C项 ， υ3υ1 ， α3 （ SO2 ）α1 （ SO2 ） ， C 项 正 确 ； D 项 ， c22c1 ， c3c1 ， 则 c22c3，α1（SO2）+α2（SO3）1，α3（SO2）α1（SO2），则 α2（SO3）+α3（SO2）1，D 项正确；答案选 CD。 考点定位：本题主要考查了化学平衡状态的建立及其途径、影...
