分校高一化学下学期阶段性测试（6月）试题-人教版高一全册化学试题VIP免费

辽宁省试验中学分校 2014—2015 学年度下学期阶段性测试化学学科 高一年级 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 C：12 Fe：56 Cu：64 Zn：65满分：100 分 时间：90 分钟第 I 卷（选择题 共 60 分）一、选择题（本题共 20 小题，每题 3 分，共 60 分。每小题只有一个正确答案）1、下列是 4 位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( )A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品2、下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是( )3、反应 4NH3＋5O24NO＋6H2O 在一定体积的密闭容器中进行，30 s 后 NO 的物质的量浓度增加了 3 mol/L，则下列反应速率正确的是( )A．v(O2)＝0.125mol·(L·s)－1 B．v(NO)＝0.01mol·(L·s)－1C．v(NH3)＝0.01 mol·(L·s)－1 D．v(NH3)＝0.2 mol·(L·s)－14、在恒温、恒容条件下，能使 A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)正反应速率增大的措施是( )A．减小 C 或 D 的浓度 B．充入“惰性气体”C．减小 B 的浓度 D．升高温度5．下列说法正确的是( )A．增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大C．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D．使用催化剂，降低反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大6、在恒温、恒容的容器中进行反应：2HIH2＋I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由 0.1 mol/L 降到 0.06 mol/L 需要 20 s，那么由 0.06 mol/L 降到 0.036 mol/L 所需时间为( )A．等于 10 s B．等于 12 s C．大于 12 s D．小于 12 s7、100ml 6mol/L 硫酸与 2g 锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入（ ）A．少量碳酸钠固体 B．少量硫酸铜固体 C．硝酸钾溶液 D．氯化钠溶液8、关于化学平衡常数的叙述，正确的是( )A．只与化学反应方程式本身和温度有关B．只与反应的温度有关C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数9、在恒温恒容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表...