全国高考化学一轮复习 专题十二 第1讲 原子结构与元素性质 苏教版-苏教版高三全册化学试题VIP免费

第 1 讲 原子结构与元素性质[考纲要求] 1.了解原子核外电子的排布原理，能用电子排布式表示常见元素(1～36 号)原子核外电子、价电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。考点一 原子核外电子排布原理1．电子层与原子轨道(1)电子层(n)：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分成不同电子层。通常用 K、L、M、N……表示，能量依次升高。(2)原子轨道：同一电子层里的电子的能量也可能不同，又将其分成不同的轨道，通常用s 、 p 、 d 、 f 等表示，同一电子层里，各轨道的能量按 s 、 p 、 d 、 f 的顺序升高，即：E (s)< E (p)< E (d)< E (f) 。(3)电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现的区域。这种电子云轮廓图称为原子轨道。原子轨道轨道形状轨道个数s球形1p纺锤形3特别提醒 第一电子层(K)，只有 s 轨道；第二电子层(L)，有 s、p 两种轨道，p 轨道上有三个原子轨道 px、py、pz，它们具有相同的能量；第三电子层(M)，有 s、p、d 三种轨道。2．基态原子的核外电子排布(1)能量最低原理：即电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。如图为构造原理示意图，亦即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：注意：所有电子排布规则都需要满足能量最低原理。(2)泡利不相容原理每个原子轨道里最多只能容纳 2 个电子，且自旋状态相反。如 2s 轨道上的电子排布为 。(3)洪特规则当电子排布在能量相同的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。如 2p3。洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr 的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1。3．基态、激发态及光谱示意图深度思考1．完成下表，理解电子层、原子轨道及其最多容纳电子数的关系电子层12345…符号KLMNO…原子轨道1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s……最多容纳电子数22626102610142……281832…2 n 2 特别提醒 (1)任一电子层的轨道总是从 s 轨道开始，而且轨道数等于该电子层序数；(2)以s、p、d、f……排序的各轨道可容纳的最多电子数依次为 1、3、5、7……的二倍；(3)构造原 理 ...