江西省上饶县 2016-2017 学年高一化学下学期第二次月考试题（惟义、特零）参考相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64一、选择题（共 54 分，每小题 3 分，每题只有一个选项符合题意。）1．下列反应过程中的能量变化与右图一致的是A．2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3B．C+CO2 2CO C．CaCO3 CaO+CO2↑D．C+H2O CO+H22.室温下,将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发如下反应：2A（g）＋B（g）XC（g），经 2 s 后反应达平衡,测得 C 的浓度为 0.6 mol/LB 的物质的量为 1.4 mol,现有下列几种说法：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol/(L·s)② 反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为 1:1③ 2 s 时物质 A 的转化率为 30％④X=2其中正确的是A．①③④ B．①④ C．②③ D．③④3. 等质量的两份锌粉 a、b 分别加入到两份相同体积相同物质的量浓度且过量的稀硫酸中， 同时向 a 中加入少量的 CuSO4溶液，下列各图为产生 H2的体积 v（L）与时间 t（min） 的关系，其中正确的是 4．在反应 2SO2＋O22SO3中，有 a mol SO2和 b mol O2参加反应，达到化学平衡状态时有c mol SO3生成，则 SO2在平衡混合物中的体积分数为A．×100%B．×100% C．×100%D．%5．高铁电池是电动汽车首选的电池之一，该电池的工作原理为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列关于该电池放电时的说法中确的是A．高铁电池产生的电流从负极经外电路到达正极B．正极反应式为 Zn+2OH-—2e - =Zn(OH)2C．负极 pH 减小，正极 pH 增大，电解液 pH 增大D．每氧化 1mol 高铁酸钾转移 3mol 电子6.某一反应物的物质的量是 2.0 mol,经过 4 min 后,它的物质的量变成了 1.68 mol,则在这 4 min 内它的反应速率是A.无法确定B.0. 08 mol·L-1·min-1C.0.32 mol·L-1·min-1D.0.06 mol·L-1·min-17.在一定温度下,反应 A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是 A.容器内总的物质的量保持不变 B.容器内的压强不随时间而变化 C.单位时间内生成 2n mol AB,同时生成 n mol B2 D.A2、B2、AB 的速率之比为 1∶1∶28．14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C2CO，达到化学平衡后，平衡混合 物中含 14C 的粒子有A．14CO2B．14CO2、14COC．14CO2、14CO、14CD．14CO9．1mol 乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气为A．1molB．4molC．...
