专题 11 化学反应热的计算【知识回顾】一、盖斯定律1．含义：化学反应的反应热只与反应体系的 始态（各反应物）和终态（各生成物） 有关，而与反应途径无关。2.意义：间接计算某些反应的反应热。二、有关反应热的比较、计算1．ΔH 的比较：对放热反应，放热越多， Δ H 越小 ；对吸热反应，吸热越多， Δ H 越大 。对于放热反应来说，ΔH＝－Q kJ/mol，虽然“－”仅表示放热的意思，但在比较大小时要将其看成真正意义上的“负号”，即放热越多，ΔH 反而越小。如：（1）同一反应，生成物状态不同时，例如 A(g)＋B(g)===C(g) ΔH1＜0，A(g)＋B(g)===C(l)ΔH2＜0，因为 C(g)===C(l) ΔH3＜0，则 ΔH3＝ΔH2－ΔH1，所以 ΔH2＜ΔH1。（2）同一反应，反应物状态不同时，例如 S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＜0 S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＜0，，ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，则 ΔH3＝ΔH1－ΔH2，又 ΔH3＜0，所以 ΔH1＜ΔH2。（3）两个有联系的不同反应相比，例如 C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＜0，C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH2＜0，根据常识可知 CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH3＜0 又因为 ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，所以 ΔH2＞ΔH1。2．计算反应热的主要方法：（1）根据热化学方程式计算：反应热与反应物各物质的物质的量成正比。（2）根据反应物和生成物的总能量计算：ΔH＝E 生成物－ E 反应物 。（3）依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量。（4）根据盖斯定律的计算：应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：① 参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般 2～3 个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的 ΔH 与原热化学方程式之间 ΔH 的换算关系。② 当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH 也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH 也同样要进行加减运算，且要带“＋”“－”符号，即把 ΔH看作一个整体进行运算。③ 将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH 的符号也随之改变，但数值不变。④ 在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。⑤ 根据物质燃烧放热的数值计算：Q(放)＝n(可燃物)×|Δ...
