高中化学 课时训练8 第一章 物质结构 元素周期表 第三节 化学键（第2课时）共价键 新人教版必修2-新人教版高一必修2化学试题VIP专享VIP免费

课时训练 8 共价键一、单项选择题1.关于化学键的叙述正确的是( )。 A.离子键是由阴离子和阳离子间的静电吸引而形成的B.共价化合物中可能含离子键C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中不含离子键解析:静电作用不仅仅是吸引,也包含原子核之间、电子之间的排斥力,A 项错误;只要含有离子键的化合物就是离子化合物,因而共价化合物中不可能含离子键、离子化合物中可以含有共价键,B、C 项错误。答案:D2.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的反应是( )。A.NH4ClNH3↑+HCl↑B.NH3+CO2+H2ONH4HCO3C.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2解析:A、B 两项中没有非极性键,显然不符合题意,C 项中虽然有非极性键 Cl—Cl 键断裂,却没有非极性键形成。答案:D3.下列表达方式正确的是( )。A.CCl4的电子式:Cl····ClB.MgCl2的电子式:Mg2+[····C.S2-的结构示意图D.中子数为 20 的氯原子:20Cl解 析:A 项 Cl 原子缺少电子,B 项两个 Cl-要分开写,D 项为 37Cl。答案:C4.下列叙述正确的是( )。A.O2分子间存在着非极性共价键B.CO2分子内存在着极性共价键C.SO3与 H2O 反应的产物是离子化合物D.盐酸中含有 H+和 Cl-,故 HCl 为离子化合物解析:A 中 O2分子内存在非极性共价键,分子间存在的是分子间作用力;B 正确;C 中生成的H2SO4是只含有共价键的共价化合物;D 中盐酸是混合物,其溶质 HCl 是只存在共价键的共价化合物。答案:B5.下列分子中含有的电子数目与 HF 相同,且只有两个极性共价键的是( )。A.CO2B.N2OC.H2OD.CH4解析:A 中 CO2有四个极性键且与 HF 的电子数不同;B 中 N2O 与 HF 的电子数不同;D 中 CH4与 HF的电子数相同,但有 4 个 C—H 极性共价键;H2O 分子含有的电子数与 HF 相同,都为 10 个,有两个 H—O 极性共价键,故选 C。答案:C6.短周期元素 X、Y、Z 所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为 20,且 Y2-与 Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( )。A.Z2YB.X2Y2C.Z2Y2D.ZYX解析:由 Y2-与 Z+核外电子层的结构相同,可知 Y 在 Z 的上一周期,所以 Y 为氧元素,Z 为钠元素,所以 X 为H;A 选项 Na2O 只有离子键;B 选项 H2O2有非极性共价键,也有极性共价键;C 选项Na2O2有离子键、非极性共价键,没有极性共价键;D 选项 NaOH 有离子键、极性共价键。答案:B二、双项选择题7.下列含有共价键的化合物是(...