第 2 课时 离子反应及其发生的条件[学习目标定位] 1.了解离子反应的含义及离子方程式的书写方法。理解离子反应的本质。2.掌握复分解型离子反应发生的条件。掌握一些常见离子能否共存的判断方法。一 离子方程式 完成下列实验，并填表：实验操作实验现象实验结论无明显变化K＋、Cl－、Na＋、SO 相互之间不发生化学反应产生白色沉淀Ba2＋与 SO 反应生成BaSO4，可表示为 Ba2＋＋SO===BaSO4↓归纳总结离子反应及离子方程式(1)离子反应是有离子参加或生成的反应。(2)离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(3)离子方程式的书写步骤及要求(以 BaCl2和 Na2SO4反应为例)①“写”化学方程式，必须根据实验事实BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。②“改”反应物和生成物，将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其他物质写化学式[如单质、沉淀、气体、难电离物质(如 H2O、CH3COOH)、氧化物等]2Cl－＋Ba2＋＋SO＋2Na＋===2Cl－＋BaSO4↓＋2Na＋。③“删”两边相同的离子，去除与离子反应无关的离子Ba2＋＋SO===BaSO4↓。④“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。(4)离子方程式的意义① 表示某一个具体的化学反应CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑② 表示同一类型的离子反应如 H＋＋OH－===H2O 可以表示 NaOH 和 HCl、NaOH 和 H2SO4、KOH 和 H2SO4等的反应。1.写出下列反应的离子方程式：(1)Ba(OH)2溶液和 H2SO4溶液反应_____________________________________________；(2)KOH 溶液和 CH3COOH 溶液反应________________________________________________；(3)Na2CO3溶液和 HNO3溶液反应_______________________________________________；(4)碳酸钙和 HCl 溶液反应______________________________________________；(5)氧化镁和 H2SO4溶液反应_______________________________________________。答案 (1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O(2)OH－＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O(3)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(4)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(5)MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O解析 初学离子方程式的书写，要严格按照“写、改、删、查”四个步骤进行。在熟练之后，提倡直接写出离子方程式。在书写过程中，要特别注意：易溶、易电离的物质如：HCl、H2SO4、HNO3、KOH、Ba(OH)2、NaOH、钠盐、钾盐、硝酸盐等可溶性盐，要用离子符号表示，而 CH3COOH、H2O、BaSO4、CaCO3、C...
