1 2013 高考新课标全国卷 1 可能用到的相对原子量 H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55 7. 化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确．．．的是 A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是 A. 香叶醇的分子式为 C10H18O B. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 能发生加成反应不能发生取代反应 9. 短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 A. W2- 、 X+ B. X+ 、Y3+ C. Y3+、 Z2- D. X+ 、Z2- 10. 银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了 Ag2S 的缘故。根据电化学原理可以进行如下处理：在铝制容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 A. 处理过程中银器一直保持恒重 B. 银器为正极，Ag2S 被还原生成单质银 C. 该过程中总反应为 2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al 2S 3 D. 黑色褪去的原因是黑色Ag2S 转化为白色AgCl 11. 已知KSP(AgCl)=1.56×10-10 ，KSP(AgBr)=7.7×10-13 ，KSP(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有 Cl－、Br－、和CrO2－4 ，浓度均为 0.010 mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1 的 AgNO3 溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A. Cl－、 Br－、 CrO2－4 B. CrO2－4 、 Br－、 Cl－ C. Br－、 Cl－、 CrO2－4 D. Br－、 CrO2－4 、 Cl－ 12. 分子式为 C5H10O2 的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有 A. 15 种 B. 28 种 C. 32 种 D. 40 种 13. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 A. 分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度很大 B. 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C. 除去KNO3 固体中混杂的 NaCl 重结晶 NaCl 在水中的溶解度很大 D. 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 26.（13 分） 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：...
