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§1-3盖斯定律和反应热的计算二．有关反应热的计算：利用反应热的概念、盖斯定律、热化学方程式进行有关反应热的计算:计算类型题计算类型题::1.1.已知一定量的物质参加反应放出的热量，已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程式。写出其热化学反应方程式。22、有关反应热的计算、有关反应热的计算::（（11）盖斯定律及其应用）盖斯定律及其应用（（22）根据一定量的物质参加反应放出的）根据一定量的物质参加反应放出的热量（或根据已知的热化学方程式），进热量（或根据已知的热化学方程式），进行有关反应热的计算或比较大小。行有关反应热的计算或比较大小。(3)(3)利用键能计算反应热利用键能计算反应热[例1]250C(1.01)(105)Pa下，1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。1.已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程式1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量(32g)×(9.35kJ/g)=299.62kJ1mol硫粉在氧气中充分燃烧放出热量为：S(s)+O2(l)=SO2(g)；△H=-299.62kJ•mol-1S+O2=SO2查燃烧热表知：查燃烧热表知：①①C(s,C(s,石墨石墨)+O)+O22(g)=CO(g)=CO22(g)△H(g)△H11=-393.5kJ/mol=-393.5kJ/mol②②C(s,C(s,金刚石金刚石)+O)+O22(g)=CO(g)=CO22(g)△H(g)△H22=-395.0kJ/mol=-395.0kJ/mol（（11）盖斯定律及其应用）盖斯定律及其应用练习练习11：写出：写出(25℃,101kPa)(25℃,101kPa)时石时石墨变成金刚石的热化学方程式墨变成金刚石的热化学方程式①-②得：C(s,石墨)=C(s,金刚石)△H=+1.5kJ/mol例：某次发射火箭，用例：某次发射火箭，用NN22HH44（肼）在（肼）在NONO22中燃烧中燃烧，生成，生成NN22、液态、液态HH22OO。请写出发射火箭反应的。请写出发射火箭反应的热化学方程式。热化学方程式。已知（已知（11））NN22(g)+2O(g)+2O22(g)=2NO(g)=2NO22(g)(g)△△HH11=+67.2kJ/mol=+67.2kJ/mol（（22））NN22HH44(g)+O(g)+O22(g)=N(g)=N22(g)+2H(g)+2H22O(l)O(l)△△HH22=-534kJ/mol=-534kJ/mol2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)方程式②×2-①即得△H=-1135.2kJ/mol练习2、已知①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH1=－283.0kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2=－285.8kJ/mol③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-1370kJ/mol试计算2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH①×2+②×4-③得以上的反应所以，ΔH＝ΔH1×2＋ΔH2×4－ΔH3＝－283.2×2－285.8×4＋1370＝－339.2kJ/mol同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知：P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)△H△H=-2983.2kJ/molP(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)△H△H=-738.5kJ/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式_________________________________。P4(s、白磷)=4P(s、红磷)；ΔH=-29.2kJ/mol已知下列热化学方程式：已知下列热化学方程式：Zn(s)+1/2OZn(s)+1/2O22(g)=ZnO(s)△H(g)=ZnO(s)△H11；；Hg(l)+1/2OHg(l)+1/2O22(g)=HgO(s)△H(g)=HgO(s)△H22；；则则Zn(s)+HgO(s)=Hg(l)+ZnO(s)Zn(s)+HgO(s)=Hg(l)+ZnO(s)，△，△HH值为（值为（））AA、△、△HH22-△H-△H11BB、△、△HH22+△H+△H11CC、△、△HH11-△H-△H22DD、、-△H-△H11-△H-△H22C已知已知①①2C(s)+O2C(s)+O22(g)=2CO(g)=2CO（（gg））△△H=-221.0kJ/molH=-221.0kJ/mol，，②②2H2H22(g)+O(g)+O22(g)=2H(g)=2H22O(g)O(g)△△H=-483.6kJ/molH=-483.6kJ/mol则制备水煤气的反应则制备水煤气的反应C(s)+HC(s)+H22O(g)=CO(g)+HO(g)=CO(g)+H22(g)(g)的△的△HH为为(())AA、、+262.6kJ/molB+262.6kJ/molB、、-131.3kJ/mol-131.3kJ/molCC、、-352.kJ/molD-352.kJ/molD、、+131.3kJ/mol+131.3kJ/molD练习：练习：已知已知HH22的燃烧热为的燃烧热为285.8kJ·mol285.8kJ·mol－－11，，COCO的燃烧热为的燃烧热为283.0kJ·mol283.0kJ·mol－－11，甲醇（，甲醇（CHCH33OHOH）的燃烧热为）的燃烧热为726.5kJ·mol726.5kJ·mol－－11。请。请通过计算写出由通...