一定溶质质量分数的溶液的配制 一、回顾已知，引入新课 溶质的质量分数＝×l00% ＝×l00%溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量 ＝溶液的密度 × 溶液体积溶质质量＝ × 溶剂质量＝ － 溶质质量溶液质量溶质质量溶质质量 + 溶剂质量溶质的质量分数溶液质量溶质质量溶液质量实验 配制 50g 质量分数为 6 ％的氯化钠溶液。1 计算：配制 50g 质量分数为 6 ％的氯化钠溶液所需 氯化钠和水的质量分别为：氯化钠 g ， 水 g 。2 ．称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，倒人烧杯中。3 ．量取：用量筒量取所需的水 ( 把水的密度看成 1g/cm3) ， 倒入盛有氯化钠的烧杯里4 ．溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。二、自主学习 一）溶液的配制50×6%=350 － 3=47实验二 配制质量分数为 3 ％的氯化钠溶液。用已配好的质量分数为 6 ％的氯化钠溶液（密度约为 1.04 g ／ cm3 ），配制 50g 质量分数为 3 ％的氯化钠溶液。1 ．计算：配制 50g 质量分数为 3 ％的氯化钠溶液所需 6 ％氯化钠 溶液和水的质量分别为 6 ％氯化钠溶液 g （体积 mL) ；水 g 。2 ．量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒人烧杯中。3 ．混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 把配制好的上述两种溶液分别装入 中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。252425试剂瓶① ．使用天平时，应注意左 右 。② ．因为水为液体，且其密度为 1g ／ cm3 ， 所以测定水的体积比质量方便。③ ．选择量筒的标准：量筒大小与所取液体体积最接近， 若大， 则残留在量筒壁上液体过多，且读数误差大， 若小，则量取次数多，误差大。④ ．注意量筒的读数：视线与量筒里凹液面 处 保持 ，仰视读数偏 ， 俯视读数偏 。注意事项：物砝最低水平低高小结 1 ．配制一定量质量分数一定的溶液的基本步骤： ① ② ③ ④ 2 ．仪器： 、 、 、 、 、 。 计算称量 / 量取溶解装瓶天平量筒烧杯玻璃棒药匙细口瓶讨论 哪些因素可造成配得的溶液溶质质量分 数偏低或偏高？偏低： 1 ）称量固体时物体和砝码的位置放反， 导致称量固体质量偏小 偏高：量取水读数时，俯视液面， 导致量取水的体积偏小2 ）量取水读数时，仰视液面，导致量取水的体积偏大小结：根据化学方程式计算中所用的物质的量都是指纯净物的质量，不纯物质（如溶液）必须换算成纯净物质的质量，再进...
