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讲课盖斯定律2、中和热和燃烧热可不可以直接测定?是不是所有的反应热都可以直接测定?知识准备:知识准备:在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应,生成1mol水时的反应热叫做中和热。1、什么是中和热?什么是燃烧热?3、能量反应物生成物E反E生HE反和E生不变的情况下,会变吗?H知识准备:知识准备:不会变一、盖斯定律及其应用二、化学反应热的计算本节课要解决的问题:本节课要解决的问题:如何测定C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热△H?这是不是燃烧热?能不能直接测定?提出问题提出问题怎么办?①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol•①+②=③,•则ΔH1+ΔH2=ΔH3•所以,ΔH1=ΔH3-ΔH2=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol应用了什么规律?CO(g)+O2(g)CO(g)+O2(g)CO2(g)CO2(g)△H1△H3△H2C(s)+O2(g)C(s)+O2(g)ΔH1=ΔH2+ΔH3通过解决这个问题,你发现了什么规律?通过解决这个问题,你发现了什么规律?透过问题看规律透过问题看规律1.盖斯定律的内容1.盖斯定律的内容不管化学反应是一步完成或是分几步完成,其总反应热是相同的。即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。一、盖斯定律登山类比盖斯定律类比盖斯定律S(始态)L(终态)△H1〈0△H2〉0△H1+△H2≡0从能量守恒角度论证盖斯定律从能量守恒角度论证盖斯定律△H2=-△H1理论应用理论应用H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H△=—285.8kJ/molH2O(l)=H2(g)+1/2O2(g)H△=______________正向反应、逆向反应的反应热数值相等,符号相反+285.8kJ/molHCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)H=—————△已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H△=—184.6kJ/mol反映了“质、能、量”之间的辩证关系知识升华知识升华+92.3kJ/mol有些化学反应进行很慢或不易直接发生,很难直接测得这些反应的反应热,可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。2、盖斯定律的应用关键:目标方程式的“四则运算式”的导出。方法:写出目标方程式确定“过渡物质”(要消去的物质)然后用消元法逐一消去“过渡物质”,导出“四则运算式”。例1:写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃,101kPa时)查燃烧热表知:①C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②C(金刚石,s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol所以,①-②得:C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H=+1.5kJ/molP4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)=—2983.2kJ/molH1P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)=—738.5kJ/molH2试写出白磷转化为红磷的热化学方程式。P4(s、白磷)=4P(s、红磷)=—29.2kJ/molH2、已知:①H2O(g)==H2O(l)△H2=-44kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=-241.8kJ/mol那么,H2燃烧生成液态水的反应热△H是多少?③H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H3=?kJ/mol③=+①②△H3=△H1+△H2=-285.8kJ/mol•(2)应用盖斯定律计算反应热时的注意事项•①热化学方程式同乘以或除以某一个数时,反应热数值也必须乘以或除以该数。•②热化学方程式相加减时,同种物质之间可相加、减,反应热也随之相加、减。•③热化学方程式中的反应热指反应按所给形式完全进行时的反应热。•④正、逆反应的反应热数值相等,符号相反。3、已知:Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)ΔH1=-351.1kJ/molHg(l)+1/2O2(g)=HgO(s)ΔH2=-90.7kJ/mol则:Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)ΔH3为多少?4、已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH1=-221kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2=-483.6kJ/mol则C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的ΔH3为多少?思考与讨论:用盖斯定律解题的方法如何?有哪些注意事项?二.反应热的计算二.反应热的计算1、写出目标方程式;2、确定“中间产物”(要消去的物质);3、用四则运算逐一消去“中间产物”;4、根据方程式的运算情况进行相应的ΔH的运算。用盖斯定律解题的方法:用盖斯定律解题的方法:3、已知:Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)ΔH1=-351.1kJ/molHg(l)+1/2O2(g)=HgO(s)ΔH2=-90.7kJ/mol则:Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)ΔH3为多少?4、已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH1=-221kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)...

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