晶体结构与性质全章复习与巩固撰稿：乔震审稿：张立责编：宋杰【重点聚焦】一、晶体与非晶体比较本质差别性质差别制法鉴别方法自范性微观结构固定熔点各向异性晶体有呈周期性有序排列固定有凝固、凝华、结晶X 射线衍射实验等非晶体无无序排列不固定无二、四类晶体的比较晶体类型原子晶体分子晶体金属晶体离子晶体晶体质点（粒子）原子分子金属阳离子、自由电子阴、阳离子粒子间作用共价键分子间作用力复杂的静电作用离子键熔沸点很高很低一般较高，少部分低较高硬度很硬一般较软一般较硬，少部分软较硬溶解性难溶解相似相溶难溶 (Na 等与水反应 ) 溶解性差异很大导电情况不导电（除硅）一般不导电良导体固体不导电，熔化或溶于水后导电是否存在单个分子无分子、巨大网状结构有分子无分子无分子物质种类某些非金属单质、某些非金属化合物、某些氧化物所有氢化物、 部分非金属单质、部分非金属氧化物、几乎所有的酸、绝大多数有机物的晶体金属单质（固态）强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐等熔化时键的变化断键不断键减弱断开离子键实例金刚石、 水晶、 碳化硅等干冰、冰、纯硫酸、H2(S) Na、 Mg、Al 等NaCl、CaCO3NaOH等三、熔、沸点的比较不同类型：一般：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体金属晶体（除少数外）＞分子晶体同种类型：原子晶体：原子晶体→共价键强弱→成键原子半径原子半径越小，共价键越强，熔沸越高。离子晶体：离子晶体→晶格能→离子键强弱→离子半径、离子电荷离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强、熔沸点越高金属晶体：金属晶体→金属键强弱→金属阳离子半径、所带电荷数金属阳离子电荷数越多，离子半径越小，金属键越强、熔沸点越高分子晶体：①组成和结构相似的分子晶体, 相对分子质量越大, 分子间作用力越大,熔沸点越高②式量相同，分子极性越大，熔沸点越高③分子中存在氢键的比不存在氢键的熔沸点高四、几种典型晶体的空间结构1、氯化钠晶体氯化钠晶体中阴、阳离子的配位数是6，即每个 Na+紧邻 6 个 Cl-，这些 Cl- 构成的几何图形是正八面体；每个Na+与 12 个 Na+等距离相邻。平均每个氯化钠晶胞含有4 个 Na+和 4个 Cl-2、氯化铯晶体每个 Cl- ( 或 Cs+) 周围与之最接近且距离相等的Cs+( 或 Cl- )共有 8 个，这几个 Cs+( 或 Cl-)在空间构成的几何构型为立方体；在每个Cs+周围距离相等且最近的Cs+共有 6 个，这几个Cs+(或 Cl—) 在空间构成的几何构型为正八面体；一个...
