温馨提示：此套题为Word版，请按住Ctrl, 滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。核心素养微专题4 热重分析判断物质成分1. 结晶水合盐受热分解步骤加热结晶水合盐反应可分三步进行：第一步是脱去部分水，第二步是生成羟基盐或含水盐，第三步是生成金属氧化物；如果热重实验的气氛为空气，则加热过程中可能被氧化，反应将变得更复杂一些。2. 热重曲线试题分类热重曲线试题可分为两类：第一类，试样发生分解反应，以脱水、分解等方式失重，气氛物质不参加反应；第二类，试样发生氧化、还原等反应，以氧化、还原等方式失重。当然也有试题形式上是两者的结合，但本质上可以分步处理，故仍属于上述类型。3. 解题的方法思路(1) 设晶体为 1 mol ，其质量为 m。(2) 失重一般是先失水，再失非金属氧化物。(3) 计算每步固体剩余的质量(m 余) ×100%=固体残留率。(4) 晶体中金属质量不再减少，仍在m余中。(5) 失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得m氧，由 n 金属∶n 氧，即可求出失重后物质的化学式。【典例】 (2019· 南京模拟 ) 称取 3.60 g 草酸亚铁晶体 (FeC2O4· 2H2O，相对分子质量是 180)用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示，请分析图并回答下列问题：①过程Ⅰ发生反应的化学方程式为_____________________________。②300 ℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式 __________。【解析】 ①通过剩余固体的质量可知，过程Ⅰ发生的反应是草酸亚铁晶体受热失去结晶水，反应的化学方程式为FeC2O4·2H 2OFeC2O4+2H 2O。②草酸亚铁晶体中的铁元素质量为3.6 g ××100% ≈1.12 g ，草酸亚铁晶体中的铁元素完全转化到氧化物中，氧化物中氧元素的质量为1.60 g-1.12 g= 0.48 g ，铁元素和氧元素的质量比为1.12 g ∶0.48 g=7 ∶3，设铁的氧化物的化学式为FexOy，则有 56x ∶16y=7 ∶3，x∶y=2 ∶3，铁的氧化物的化学式为Fe2O3。答案： ①FeC2O4·2H 2OFeC2O4+2H 2O ②Fe2O3【延伸探究】 草酸锌晶体和草酸亚铁晶体在性质上有相似之处，受热也会分解。将草酸锌晶体 (ZnC2O4·2H2O)加热分解可得到一种纳米材料。加热过程中固体残留率随温度的变化如图所示，300～460 ℃范围内，发生反应的化学方程式为______________________________________________________________。提示： ZnC2O4ZnO+CO↑+CO2...
