酸碱标准溶液的配制与标定一、 酸标准溶液酸标准溶液一般用HCl 溶液配制，常用的浓度为0.1mol/L ，但有时需用到浓度高达 1mol/L 和低到 0.01mol/L 的。 HCl 标准溶液相当稳定，因此妥善保存的标准溶液，其浓度可以经久不变。HCl 标准溶液一般用间接法配制，即先配成近似浓度的溶液，然后用基准物标定。标定用的基准物，常用的有无水Na2CO3 和硼砂。(1) 无水 Na2CO3 ：其优点是容易获得纯品，一般可用市售的“基准物 ”级 Na2CO3 试剂作基准物。但由于Na2CO3 易吸收空气中的水分，因此用前应在270 ℃左右干燥，然后密封于瓶内，保存于干燥器中备用。称量时动作要快，以免吸收空气中水分而引入误差。用 Na2CO3 标定 HCl 溶液，利用下述反应，用甲基橙指示终点：Na2CO3 基准物的缺点是容易吸水，由于称量而造成的误差也稍大，此外终点时变色也不甚敏锐。(2) 硼砂 (Na2B4O7 ?10H２O) ：其优点是容易制得纯品、不易吸水、由于称量而造成的误差较小。 但当空气中相对湿度小于39% 时容易失去结晶水， 因此应把它保存在相对湿度为60% 的恒湿器中。硼砂基准物的标定反应为：Na2B4O7 +2HCl + 5H2O == 4H 3BO3 + 2NaCl 以甲基红指示终点，变色明显。二、碱标准溶液碱标准溶液一般用NaOH 配制，最常用浓度为0.1mol/L ，但有时需用到浓度高达 1mol/L 和低到 0.01mol/L 的。 NaOH 易吸潮，也易吸收空气中的CO2 ，以致常含有Na2CO3 ，而且 NaOH 还可能含有硫酸盐、硅酸盐、氯化物等杂质，因此应采用间接法配制其标准溶液，即配成近似浓度的碱溶液，然后加以标定。含有 Na2CO3 的标准碱溶液在用甲基橙作指示剂滴定强酸时，不会因Na2CO3 的存在而引入误差；如用来滴定弱酸，用酚酞作指示剂，滴到酚酞出现浅红色时， Na2CO3 仅交换 1 个质子，即作用到生成NaHCO3 ，于是就会引起一定的误差。因此应配制和使用不含的标准碱溶液。可用不同方法配制不含的标准碱溶液。最常用的方法是：1. 浓碱法，取一份纯净NaOH ，加入一份水， 搅拌，使之溶解， 配成 50% 的浓溶液。在这种浓溶液中Na2CO3 的溶解度很小，待Na2CO3 沉降后，吸取上层澄清液，稀释至所需浓度。2. 漂洗法，由于NaOH 固体一般只在其表面形成一薄层Na2CO3 ，因此亦可称取较多的NaOH 固体于烧杯中，以蒸馏水洗涤二三次，每次用水少许，以洗去表面的少许Na2CO3，倾去洗涤液，留下固体NaOH ，配成所需浓度的碱溶液。为了配制不含的碱...
