水溶液中的离子平衡专项训练一、弱电解质的电离平衡1．室温下向 10 mL pH＝3 的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是() A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中c CH 3COO－c CH 3COOH ·c OH－ 不变C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．再加入 10 mL pH＝ 11 的 NaOH 溶液，混合液 pH＝7 答案B 解析醋酸加水稀释，促进电离，导电粒子的数目增加，故A 错误；由于温度不变，电离平衡常数 K＝c CH 3COO－ ·c H＋c CH 3COOH＝ c CH 3COO－c CH 3COOH ·Kwc OH－ 不变，由于Kw不变，则题给比值不变， 故 B 正确；醋酸加水稀释， 电离程度增大，但 c(H＋)变小，故 C 错误；加入 10 mL pH ＝11 的 NaOH 溶液，醋酸过量，混合后溶液显酸性，故 D 错误。2．将浓度为 0.1 mol ·L－ 1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是() A． c(H＋) B．Ka(HF) C. c F－c H＋D.c H＋c HF答案D 解析HF 为弱酸，存在电离平衡：HFH＋＋F－。根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但c(H＋)减小， A 错误；电离常数只受温度的影响，温度不变，电离常数Ka不变， B 错误；当溶液无限稀释时， c(F－)不断减小，但 c(H＋)接近 10－7 mol ·L－1，所以 c F－c H＋ 减小，C 错误；c H＋c HF ＝n H＋n HF ，由于加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中 n(H＋)增大，n(HF)减小，所以 c H＋c HF 增大， D 正确。3．常温下 0.1 mol ·L－1醋酸溶液的 pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是() A．将溶液稀释到原体积的10 倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 mol ·L－1盐酸D．提高溶液的温度答案B 解析醋酸是弱酸，稀释10 倍同时也促进了其电离，溶液的pH<(a＋1)， A 错误；醋酸根离子水解显碱性，向酸溶液中加入适量碱性溶液可以使pH 增大 1，B 正确；盐酸完全电离，加入盐酸后溶液的pH
