1 选修四复习资料（第三章水溶液中的离子平衡）学校：姓名：一、弱电解质的电离1、定义：电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质
非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质
2、电解质与非电解质本质区别：电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2 等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物（如 BaSO4 不溶于水，但溶于水的BaSO4 全部电离，故BaSO4 为强电解质）电解质的强弱与导电性、溶解性无关
3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡
4、影响电离平衡的因素：A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离
B、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动
C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离
D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离
5、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写（第一步为主）6、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数
叫做电离平衡常数，（一般用 Ka表示酸， Kb 表示碱
）表示方法： ABA++B- Ki=[ A+][ B- ]/[AB]7、影响因素：a、电离常数的大小主要由物质的本性决定
物质单质化合物电解质非电解质： 非金属氧化物，大部分有机物
如 SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2⋯⋯强电解质： 强酸，强碱，大多数盐
如 HCl、 NaOH、 NaCl、BaSO4弱电解质
