第二节离子反应一、选择题1、下列离子方程式书写不正确的是()A.向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水:2I﹣+2H++H2O2═I 2+2H2O B.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O C.向 Al 2(SO4) 3溶液中加入过量的氨水:Al3++4NH3· H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O D . 铁 棒 作 阴 极 , 碳 棒 作 阳 极 电 解 饱 和 氯 化 钠 溶 液 :2Cl-+2H2OH2↑+Cl 2↑+2OH﹣2、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.加入 Mg能放出 H2的溶液: Na+、Al3+、Cl-、SO42-B.常温下, c(H+)/c(OH-)=1010的溶液: Fe2+、K+、NO3-、SO42-C.加入苯酚显紫色的溶液:NH4+、K+、Cl-、S2-D.使甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Na+、AlO2-、HCO3-3、下列各组离子在一定条件下能够大量共存的是()A.无色溶液: Cu2+、K+、MnO4﹣、SO42﹣B.能溶解 Al 2O3的溶液: Na+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣C.常温下 c(OH﹣)=1×10﹣13mol· L﹣1的溶液: NH4+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣D.含 0.1mol · L﹣1NO3﹣的溶液: H+、Fe2+、Mg2+、Br﹣4、25℃时,某溶液中含有Na+、H+、Fe3+、HC03﹣、OH﹣、I﹣中的几种离子,已知由水电离出的 c(H+)=1×10﹣13 mol · L﹣1.向该溶液中缓慢通人一定量的Cl 2后,溶液由无色变为黄色.下列关于该溶液的分析,错误的是()A.pH=l 或 pH=13 B.阴离子肯定有 I﹣,不能确定有无 HCO3C.阴离子肯定没有Fe3+,不能确定有无 Na+D.溶质有 3 种可能:① HI②HI 和 NaI③NaI 和 NaOH 5、某强酸性溶液 X中可能含有 Fe2+、A13+、NH4+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、C1﹣中的若干种,现取 X 溶液进行连续实验, 实验过程及产物如图. 下列说法正确的是 ()A.气体 A 是 NO2B.X中肯定存在 Fe2+、A13+、NH4+、SO42﹣C.溶液 E 和气体 F 不能发生化学反应D.X中不能确定的离子是 A13+和 C1﹣6、用 pH 大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此,荷兰科学家Henk Van Lubeck 引入了酸度 (AG)的概念,即把电解质溶液中的酸度定义为c(H+)与 c(OH一)比值的对数,用公式表示为AG=lg [c (H+)/c (OH一)] 。常温下,在 AG=10的溶液中能大量共存的离子是()A.Ca2+、K+、Cl-、SO32- B.NH4+、Fe2+、 I一、SO42-C.Na+ 、K+、ClO-、S2- D.Na+、S2O32-、AlO2—、K+ 7、对于某酸性溶液(可能含有 ...