下载后可任意编辑元素周期表专项训练一、 知识点提要1、 元素周期表及元素周期律族 周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA011 H 氢2 He 氦23 Li 锂4 Be 铍5 B 硼6 C 碳7 N 氮8 O 氧9 F 氟10 Ne氖311 Na钠12 Mg镁13 Al铝14 Si硅15 P 磷16 S 硫17 Cl氯18 Ar氩419 K 钾20 Ca钙 Br 溴同一周期: 从左到右, 半径逐渐减小, 金属性逐渐减弱, 非金属性逐渐增强( 注: 零族元素不参加比较, 零族元素的化学性质最不活泼) 同一主族: 从上到下, 半径逐渐增大, 金属性逐渐增强, 非金属性逐渐减弱金属性体现在 : ( 1) 金属单质与水或酸反应生成 H2的难易, 金属性越强, 反应越容易。如: 金属性 K>Na , 因此 K 与水反应比 Na与水反应更容易。( 2) 最高价氧化物对应水化物碱性强弱, 金属性越强, 碱性越强。如: 金属性 Na>Mg>Al ,因此 碱性 NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3第 3 周期元素中, 最高价氧化物对应水化物碱性最强的是:NaOH 非金属性体现在 : ( 1) 非金属单质与 H2 化合的难易, 非金属性越强, 与 H2 化合越容易。如: 非金属性 F>Cl>Br,因此与氢气化合F2> Cl2> Br2 ; ( 2) 气态氢化物的稳定性, 非金属性越强, 氢化物越稳定。如: 下载后可任意编辑非金属性 F>Cl>Br, 因此氢化物的稳定性 HF> HCl > HBr ;非金属性 Cl>S>P>Si ,因此氢化物稳定性 HCl> H2S > PH3 > SiH4 ;若比较 NH3 与 PH3 的稳定性, 方法为: N、 P 元素为非金属元素, 比较非金属性强弱, N > P,因此 NH3比 PH3稳定。( 3) 最高价氧化物对应水化物酸性强弱, 非金属性越强, 酸性越强。如: 非金属性 Cl>S>P>Si , 因此最高价氧化物对应水化物酸性 HClO4 > H2SO4 >H3PO4 >H4SiO4 第 3 周期元素中, 最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 HClO4高氯酸2、 原子结构原子( AZX) : 核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数 中子数( N) = 质量数( A) - 质子数( Z) 原子结构示意图: 如 Cl 的原子结构示意图为 F 的原子结构示意图为电子层数=周期数, 最外层电子数=主族序数; 经过原子结构示意图可知元素在周期表中的位置, 如 Cl 在第 3 周期, ⅦA 族。元素的最高价( 正价) =最外层电子数=所在的主族序数, 如 Al 的最高价为+3 价。S 的最高价为+6 价。注:F 无正价元素的最低价( 负价) =最高价-8, ( 注: 金属无负价) 如 S 的最...
