学习好资料欢迎下载主备： 黄建明授课教师：黄建明使用时间： 2015年 7 月 27 日课题：第二节燃烧热能源课型：预习 +新授任务目标：1.理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。2 了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。重点难点：重 点难点：燃烧热的概念及有关燃烧热的计算学习笔记（教师复备）学习活动课前复习 --- 温故知新（复习必修2）中和热的概念课前预习 ------自主学习教材独立思考问题问题 1 阅读教材 P7 相关内容，完成下列内容。（1）燃烧热的概念：（2）燃烧热的单位：（3）掌握燃烧热应注意的几个问题：①燃烧热的△ H （填“＞”“＜”或“=”） 0；②研究条件：；③可燃物的用量：；④反应程度（即产物应转化的情况）：C→，H→， S→；⑤书写表示燃烧热的热化学方程式时，以为配平标准，其余可出现；问题 2 阅读教材 P8 并查阅相关资料，回答下列问题：（1）什么是能源？它时如何分类的？（2）提高燃烧效率可以节约能源，减少污染。那么使燃料充分燃烧的措施有哪些？（3）现在探索开发的新能源有哪些？新能源的主要优势是什么？课内探究 ------合作探究重点互动撞击思维一、探究：问题 3．燃烧热与中和热的比较高二 年级化学学科导学案学习好资料欢迎下载问题 4 写出表示下列两种物质燃烧热的热化学方程式。（1）甲烷（ g）；（2）甲醇（ l）；问题 5：随堂练习1．下列热化学方程式中ΔH 的数值表示可燃物燃烧热的是() A . CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ ·mol－1 B . CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－ 802.3 kJ ·mol－1C . 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ ·mol－ 1D．H2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ ·mol－1 2．25℃，101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热 （ΔH）依次是－ 393.5 kJ ·mol－1、－285.8 kJ ·mol－1、－890.3 kJ ·mol－1、－2 800 kJ ·mol－1，则下列热化学方程式正确的是() A . C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ ·mol－ 1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋571.6 kJ ·mol－1C . CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ ·mol－1D．1/2C6H12O6(g)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ ·mol－1燃烧热中和热相同点能量变化ΔH 及其单位不同点反应条件反应物的量生成物的量含义学习好资料欢迎下载班级：组名：姓名：随堂练习：1、甲...
