1 稀溶液的依数性 难挥发性非电解质稀溶液的四种依数性，它们均与溶液的质量摩尔浓度成正比，与溶质的本性无关。 ∆p = KbB ∆Tf = KfbB （难点） ∆Tb = KbbB ᴨ = RTbB （重点） 根据依数性，可求出溶质的相对分子量，已知一种依数性，可推算其他几种依数性。 非电解质：渗透浓度 = 物质的量浓度 电解质 ：渗透浓度 = i × 物质的量浓度 混合溶液的渗透浓度 = 非电解质渗透浓度 + 电解质渗透浓度 稀溶液 bB ≈ cB 临床上规定渗透浓度在280~ 320 mmol·L-1 的溶液为等渗溶液。 渗透现象产生的条件：有半透膜及膜两侧有渗透浓度差存在。 测定小分子溶质的相对分子质量多用（凝固点降低法） 测定蛋白质等大分子化合物的摩尔质量常用（渗透压法） 常见等渗溶液: 50 g·L-1 葡萄糖溶液, 9.0 g·L-1 NaCl 溶液, 12.5 g·L-1 NaHCO3 溶液等。 渗透浓度cos(mmol·L-1)：渗透活性物质（溶液中能够产生渗透效应的溶质粒子）的物质的量浓度。 电解质溶液 计算电解质溶液依数性的校正因子 i 与解离度的关系: α = i -1 (适用于1-1AB 型) 离子强度是溶液中所有离子产生的电场强度的量度: I= 21Σbi z i2 298K 时 I 与γ±的关系：lg γ± = –0.509 |z+ z–| (适用于I < 0.01mol • kg–1 的极稀水溶液) 活度与理论浓度的关系 a = γ• cc 酸碱质子理论： 酸碱的定义、共轭关系、反应实质、酸碱的强度。 质子酸、质子碱、两性物质的判断；共轭酸碱对。 H2PO4--的共轭酸：H3PO4 H2PO4-的共轭碱：HPO42- [Fe(H2O)6]3+的共轭碱：[Fe(OH)(H2O)5]2+ 酸解离常数Ka、碱解离常数Kb 的影响因素：本性、温度。 影响酸碱平衡的因素：浓度（稀释定律）、同离子效应和盐效应。 弱酸、弱碱的解离平衡：部分解离；分步电离，以第一步为主。 解离度α的影响因素：本性、温度、浓度。 同离子效应的定性判断、定量计算。 有关离子浓度的计算（重点） 一元酸碱: 近似式、最简式及使用条件。 多元酸碱: 按一元酸碱计算。 两性物质 二元弱酸的酸根阴离子浓度近似等于Ka2 难溶电解质的沉淀溶解平衡（重点） 溶度积与溶解度的关系和换算 2 溶度积规则 沉淀溶解平衡的移动。 Ip = Ksp 饱和溶液 平衡状态 Ip < Ksp 不饱和溶液 沉淀溶解 Ip > Ksp 过饱和溶液 沉淀析出 开始沉淀： Ip = Ksp 沉淀完全：剩余离子浓度c ≤1.0×10-5 mol·L-1 ...
