化学反应原理热点复习VIP免费

化学反应速率和化学平衡(一)化学反应速率及其影响因素1、下列说法正确的是(二)A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大(三)B．气体参加的反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，反应速率增大(四)C．升高温度使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数(五)D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率2、用锌和1mol/L稀硫酸溶液制取氢气，欲提高制取氢气的速率，下列措施不可行的是A．改用98%的浓硫酸B．使用更小颗粒的锌粒(六)C．滴入少量CuSO4溶液D．加热3、NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2对此反应，下列叙述正确的是A.使用催化剂能加快反应速率B.改变压强对反应速率没有影响C.冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大D.无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响4、设C+CO22CO-Q1，反应速率为υ1；N2+3H22NH3+Q2，反应速率为υ2。对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为A.同时增大B.同时减小C.υ1增大，υ2减小D.υ1减小，υ2增大5、把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是A.①④B.③④C.①②③D.②③6、在密闭容器中发生2SO2+O22SO3反应，现控制下列三种不同的条件：①在400℃时，10molSO2与5molO2反应；②在400℃时，20molSO2与5molO2反应；③在300℃时，10molSO2与5molO2反应；问：开始时，正反应速率最快的是_____；正反应速率最慢的是________。7、在4NH3+5O24NO+6H2O反应中，表示该反应速率最快的是高考资源网A．υ(NH3)＝0.8mol/(L·s)B．υ(O2)＝1.0mol/(L·s)C．υ(NO)＝1.0mol/(L·s)D．υ(H2O)＝1.8mol/(L·s)8、反应C(S)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是A.增加C的量B.保持压强不变，充入氮气使容器的体积增大高考网C.将容器的体积缩小为一半高考资源D.保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大高资源网(二)化学平衡1化学平衡状态的判定1、在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是A.单位时间生成nmol的A2，同时生成nmol的ABB.密闭容器内总压强不随时间变化C.单位时间生成2nmol的AB，同时生成nmol的B2D.单位时间生成nmol的A2，同时生成的nmolB22、在一定温度下的定容密闭容器中,当物质的下列物理量不再变化时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量3．在恒温容器中，可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)一定达平衡状态的是A．气体的压强不变B．气体的体积不变C．混合气的密度不变D．有n个H-O键断裂的同时有n个H-H键断裂4、下列可逆反应一定处于平衡状态的是A.2HBr(g)Br2(g)+H2(g),增大压强，体系颜色加深B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)测得正反应速率υ(N2)＝0.01mol•L-1•min-1,逆反应速率υ，(NH3)＝0.02mol•L-1•mⅠn-1C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),在t1和t2时刻SO2的转化率为40%D.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)，测得混合物中CO、O2和CO2的物质的量之比为2:1:15、一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内amolA生成，同时生成3amolB；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的物质的量不再变化；⑥单位时间消耗amolA，同时生成3amolB；⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2。A、②⑤B、①③）C、②⑦D、⑤⑥6、100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2②NO2生成速率与NO2消耗速率相等③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平...