(完整版)盐类的水解(高考题)

仅供个人学习参考盐类的水解倉盐类的水解综合1、下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.向 O.lmoLL-ICH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中减小B.将 CH3COONa 溶液从 20°C 升温至 30°C，溶液中增大C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中),c(Cl-))>1D.向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中不变2、向 1L 含 0.01molNaAlO2和 0.02molNaOH 的溶液中缓慢通入 CO2，随 n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当 0.01molvn(C02)S0.015mol 时发生的反应是：2NaAlO2+CO2+3H2O==2Al(OH)3J+Na2CO3。下列对应关系正确的是()选项n(CO2)/mol溶液中离子的物质的量浓度A0c(Na+)>c(AlO)+c(OH-)B0.01c(Na+)>c(AlO)>c(OH-)>c(CO)C0.015c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH-)D0.03c(Na+)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)3、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A室温下，向苯酚钠溶液中通入足量 CO2，溶液变浑浊。碳酸的酸性比苯酚的强B室温下，向浓度均为 0.1mol・L-1的 BaCl2和©(BaSO/vKspCaSO』CaCl2混合溶液中滴加 Na2SO4溶液，出现白色沉淀。C室温下，向 FeCl3溶液中滴加少量 KI 溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。Fe3+的氧化性比 12的强D室温下，用 pH 试纸测得：0.1mol・L-1Na2SO3溶液的 pH 约为 10；0.1mol・L-1NaHS03溶液的pH 约为 5。HSO 结合 H+的能力比so 的强4、25°C 时，在 10mL 浓度均为 O.lmol/LNaOH 和 NH3・H2O 混合溶液中滴加 O.lmol/L 的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A.未加盐酸时：c(OH-)>c(Na+)=c(NH3・H2O)B.加入 10mL 盐酸时：c(NH)+c(H+)=c(OH-)C.加入盐酸至溶液 pH=7 时：c(Cl-)=c(Na+)D.加入 20mL 盐酸时：c(Cl-)=c(NH)+c(Na+)5、常温下，将等体积、等物质的量浓度的 NH4HCO3与 NaCl 溶液混合，析出部分 NaHCO3晶体，过滤，所得滤液 pHv7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()A. vl.OxlO-7mol/LB.c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)C.c(H+)+c(NH)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)D.c(Cl-)>c(NH)>c(HCO)>c(CO)6、室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液 pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 向 0.10mol・L-iNH4HC03溶液中通 CO2：c(NH)=c(HCO)+c(CO)B.向 0.10mol・L-iNaHS03溶液中通 NH3：c(Na+)>c(NH)>c(SO)仅供个人学习参考仅供个人学习参考CC.向 0.10mol・L-iNa2SO3溶液中通 SO2：c(N...